下列根據實驗操作和現象得出的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 | 溶液變成血紅色 | Fe(NO3)2試樣已變質 |
B | 向甲苯中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液 | 高錳酸鉀溶液褪色 | 甲苯發生了氧化反應 |
C | 常溫下分別測定濃度均為0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH | pH：Na2SiO3>Na2CO3 | 非金屬性：Si>C |
D | 將少量某無色氣體通入澄清石灰水中 | 出現白色沉淀 | 該氣體一定是CO2 |
科目：高中化學 來源：2017屆廣東省惠州市高三上第三次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗的現象與對應結論均正確的是（ ）
選項 | 操 作 | 現 象 | 結論 |
A | 將濃硫酸滴到蔗糖表面 | 固體變黑膨脹 | 濃硫酸只表現脫水性 |
B | 常溫下將Al片放入濃硝酸中 | 無明顯現象 | Al與濃硝酸不反應 |
C | 將一小塊Na放入無水乙醇中 | 產生氣泡 | Na能置換出醇羥基中的氫 |
D | 將鹽酸滴入Na2CO3溶液中 | 產生氣泡 | Cl的非金屬性比C強 |
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上聯考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．食用植物油屬于人體所需的三大營養物質之一
B．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化
C．淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氫化合物，均可作為燃料
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市海淀區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養皿，一段時間后觀察到的實驗現象如下表所示。
序號 | 試劑 | 實驗現象 |
|
a | 品紅溶液 | 紅色褪去 | |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | |
c | NaOH溶液（含2滴酚酞） | 紅色褪去 |
下列說法正確的是
A. 濃硫酸與Na2SO3固體發生了氧化還原反應
B. a、b均表明SO2具有漂白性
C. c中只可能發生反應：SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O
D. c中所得溶液的離子濃度一定存在關系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3?) + c(OH?)
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省肇慶市高三上學期二模化學試卷（解析版） 題型：填空題
為了有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物含量、使用清潔能源顯得尤為重要。
（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ∆H = -905.48 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)2NO(g) ∆H = +180.50 kJ·mol-1
則4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的∆H = 。
（2）某化學小組查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：
第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） ∆H1<0 v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) （慢） ∆H2< 0
v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)
① 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反應決定。
② 一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K= ；升高溫度，K值 （填“增大”、“減 小”或“不變”）
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2(g) △H <0；理論上，適當增加汽車排氣管（內壁為活性炭涂層）長度______（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地轉化為無毒尾氣而排放，其原因是 。
（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應： C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示，則800℃時，反應達平衡時CO2的轉化率為________（保留一位小數）。
（5）氫氣是一種重要的清潔能源，Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學期第一次聯考化學卷（解析版） 題型：實驗題
利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑【主要成分為Al(OH)2Cl】的一種工藝如下：
⑴氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為： 。
⑵“酸溶”時，Al2O3發生反應的離子方程式為： 。
⑶“氧化”時，發生反應的離子方程式為： 。
⑷“廢渣”成分為________(填化學式)。
⑸采用噴霧干燥而不用蒸發的原因是______________________。
⑹煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O
將產生的氣體通過如下圖所示的裝置。則集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學期第一次聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題
除去下列物質中所含的雜質，選用的試劑正確的是( )
選項 | 物質(雜質) | 試劑 |
A | Al2O3(SiO2) | NaOH溶液 |
B | CO2(SO2) | Na2CO3溶液 |
C | FeCl2溶液(FeCl3) | Fe粉 |
D | NaHCO3溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 |
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省韶關市高三上高考調研理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（l）△H= －97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優點是_____________________。
（2）儀器b的名稱為____________，干燥管中堿石灰的主要作用是___________________。
（3）裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為______________。當裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標準狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_____。長期存放的硫酰氯會發黃，其原因可能為_________________。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為_________，分離這兩種液態產物的方法是_____________。
（5）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應。__________________(簡要描述實驗步驟、現象和結論)。
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三1月診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
電石廣泛用于生產PVC、維尼綸等，電石與水反應所得殘渣——電石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質。某工業電石渣的幾種回收利用流程如下：
幾種物質在水中的溶解度曲線如右圖。回答下列問題：
（1）常溫氯化
①反應的化學方程式是 。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO)2的轉化率可行的措施有_______(填序號)。
A．加熱升高溫度 B．適當減緩通入Cl2速率
C．充分攪拌漿料 D．加水使Ca(OH)2完全溶解
③電石渣中的有害雜質CN－與ClO－反應轉化為兩種無害的氣體，每轉化1 mol CN－至少需要消耗氧化劑ClO－_______mol。
（2）75 ℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為 ，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為______(填化學式)。
②氯酸鈣能與KCl反應轉化為氯酸鉀的原因是 。
（3）有機反應
首先生成氯代乙醇，其結構簡式為 ，氯代乙醇再與Ca(OH)2反應生產環氧乙烷。總反應的化學方程式是 。
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