Question

Ⅰ．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱，待銅絲表面變黑后立即將它插入盛有乙醇的試管里，反復操作幾次，變黑后的銅絲插入乙醇里，現象是

 

，發生反應的化學方程式是

 

．
Ⅱ．某課外活動小組的同學針對用上述方法制取乙醛時乙醇轉化率低的情況，對實驗裝置進行了改進，利用如下圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗以制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請填寫下列空白：

（1）甲裝置常常浸在70℃～80℃的水浴中，目的是

 

．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲立即呈紅熱狀態．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速率，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．
①銅絲能長時間保持紅熱的原因是

 

；
②控制鼓氣速率的方法是

 

．
（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在乙、丙之間接上戊裝置，其連接方式是（填戊裝置中導管的代號）：乙接

 

、

 

接丙，戊裝置的作用是

 

．若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在

 

中．

Answer 1

考點：乙醇的催化氧化實驗

專題：實驗題

分析：Ⅰ．銅絲放在酒精燈外焰加熱與氧氣反應生成氧化銅，加熱過的銅絲插入盛有乙醇的試管中，氧化銅與乙醇反應生成乙醛與銅，該變化中，銅絲起催化劑作用；
Ⅱ．（1）升高溫度能促進乙醇的揮發；
（2）①該反應引發后，不需加熱即可進行，說明反應是放熱的；②根據甲中單位時間內的氣泡數來控制氣流；
（3）安全瓶中的導管是“短進長出”；冷卻物質一般常用冰水混合物來冷卻．

解答： 解：Ⅰ．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱，待銅絲表面變黑生成了氧化銅，加熱過的銅絲插入盛有乙醇的試管中，氧化銅能將乙醇氧化為乙醛，同時由黑色氧化銅又變成紅色銅，試管中有刺激性氣味的乙醛生成，反應為：CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O，
故答案為：銅絲表面變紅；CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O；
Ⅱ．（1）乙醇具有揮發性，升高溫度能促進乙醇的揮發，使生成乙醇蒸氣的速率加快，
故答案為：加快乙醇汽化的速率；
（2）①實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，說明反應引發后，不需加熱即可進行到底，說明該反應是放熱的反應，
故答案為：乙醇的催化氧化是放熱反應；　
②甲中單位時間內的氣泡數越多，氣流速度越大，反之越小，所以控制鼓氣速率的方法是控制甲裝置中單位時間內的氣泡數，
故答案為：控制甲裝置中單位時間內的氣泡數；　
（3）為防止防止丁中水倒吸，戊裝置的作用是防止倒吸，安全瓶中的導氣管是“短進長出”，所以乙接b，a接；冷卻物質一般常用冰水混合物來冷卻，
故答案為：b；a；防止倒吸；冰水．

點評：本題考查了乙醇的催化氧化實驗，掌握乙醇的化學性質以及乙醇的催化氧化實驗操作時解答的關鍵，題目難度中等．