Question

【題目】在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：

（1）以非極性鍵結合的非極性分子是___________

（2）以極性鍵相結合，具有直線型結構的非極性分子是___________

（3）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是___________

（4）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是___________

（5）以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是___________

（6）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是___________

Answer 1

【答案】 N2、C60 CO2 CCl4 NH3 H2S、SO2 HF

【解析】HF以極性鍵形成的極性分子；H2S為V型結構，H2S以極性鍵形成的極性分子；NH3為三角錐型結構，NH3以極性鍵形成的極性分子；CO2為直線型結構，CO2以極性鍵形成的非極性分子；CCl4為正四面體結構，CCl4以極性鍵形成的非極性分子；N2以非極性鍵形成的非極性分子；C60以非極性鍵形成的非極性分子；SO2為V型結構，SO2以極性鍵形成的極性分子。

HF以極性鍵形成的極性分子；H2S中中心原子S上的孤電子對數為（6-21）=2，成鍵電子對數為2，價層電子對數為4，VSEPR模型為四面體型，S上有兩對孤電子對，H2S為V型結構，H2S以極性鍵形成的極性分子；NH3中中心原子N上的孤電子對數為（5-31）=1，成鍵電子對數為3，價層電子對數為4，VSEPR模型為四面體型，N上有一對孤電子對，NH3為三角錐型結構，NH3以極性鍵形成的極性分子；CO2中中心原子C上的孤電子對數為（4-22）=0，成鍵電子對數為2，價層電子對數為2，VSEPR模型為直線型，C上沒有孤電子對，CO2為直線型結構，CO2以極性鍵形成的非極性分子；CCl4中中心原子C上的孤電子對數為（4-41）=0，成鍵電子對數為4，價層電子對數為4，VSEPR模型為四面體型，C上沒有孤電子對，CCl4為正四面體結構，CCl4以極性鍵形成的非極性分子；N2以非極性鍵形成的非極性分子；C60以非極性鍵形成的非極性分子；SO2中中心原子S上的孤電子對數為（6-22）=1，成鍵電子對數為2，價層電子對數為3，VSEPR模型為平面三角型，S上有一對孤電子對，SO2為V型結構，SO2以極性鍵形成的極性分子。

（1）以非極性鍵結合的非極性分子是：N2、C60。

（2）以極性鍵相結合，具有直線型結構的非極性分子是：CO2。

（3）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是：CCl4。

（4）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是：NH3。

（5）以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是：H2S、SO2。

（6）以極性鍵相結合的極性分子有HF、H2S、NH3、SO2，而且分子極性最大的是HF。