Question

盛有NO 和 NO₂的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。
（1）寫出有關反應的化學方程式。
（2）原混合氣體中NO和NO₂的體積比是多少？

Answer 1

（1）3NO₂＋H₂O = NO＋2HNO₃  (2分)
(2)1:3 （4分）

解析試題分析：（1）NO₂通入水中，發生反應的方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。
NO₂通入水中，發生：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
設混合氣體中含有xmolNO，ymolNO₂，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半，則物質的量減小一半，
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3                1
ymol              y/3mol
則：(x+y/3)/(x+y) =1/2，
解之得：x：y=1：3。
考點：氮的氧化物的性質及計算
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意混合氣體通入水中，體積減小的原因是二氧化氮與水反應的緣故，根據反應的化學方程式計算。