Question

將一定量由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2 g氧氣混合點燃，再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶，②灼熱的氧化銅，③飽和石灰水(設每個裝置中的反應物均過量)．經測定①中增重3.60 g，②中減重1.60 g，③中增重8.80 g．A蒸氣的密度為3.393 g/L(已換算成標準狀況)．又測知既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同．試求該有機物的分子式，并寫出其可能的結構簡式．

Answer 1

答案：
解析：

A的摩爾質量為3.393 g·L－1×22.4 L·mol－1＝76 g·mol－1 　　由濃硫酸增重可知一定量A中氫原子的物質的量： 　　由氧化銅減重可求知一氧化碳的物質的量： 　　由石灰水增重可求知二氧化碳的量： 　　一定量A中氧原子的物質的量為： 　　 　　所以A的實驗式為C2H4O3，其式量為76 g 　　由A的摩爾質量為76 g·mol－1確定其分子式為