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【題目】根據反應：①2C－+A2=2A－+C2；②2B－+D2=2D－+B2；③2A－+B2=2B－+A2。推斷A－、B－、C－、D－的還原能力由強到弱的順序是

A.A－＞B－＞C－＞D－B.D－＞B－＞A－＞C－

C.D－＞A－＞B－＞C－D.C－＞A－＞B－＞D－

【答案】D

【解析】

氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物。

反應①2C－+A2=2A－+C2中，C－做還原劑，A－為還原產物，故還原能力C－>A－；反應②2B－+D2=2D－+B2中，B－做還原劑，D－為還原產物，故還原能力B－>D－；反應③2A－+B2=2B－+A2中，A－做還原劑，B－為還原產物，故還原能力A－>B－；綜上分析還原能力由強到弱的順序為C－>A－>B－>D－；

答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】Ⅰ.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+，Mg2+，Cu2+，OH-，Cl-，CO32-，SO42-，NO3-現進行如下實驗：

（1）取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。

（2）取少量溶液，用pH試紙檢驗，試紙變藍色。

（3）向（1）的溶液中加硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

根據上述實驗推斷：原溶液中肯定有___，肯定沒有___，可能存在的___(填離子符號)。

Ⅱ.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+，NH4+，Cl-，Ba2+，CO32-，SO42-，現取100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液后，有沉淀產生；

（2）第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.05mol氣體；

（3）第三份加入足量的BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀固體質量為2.33g。

綜合上述實驗推斷：一定含有的離子是___，可能含有的離子是__。

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【題目】少量鐵片與100 mL 0.01 mol·L－1的稀鹽酸反應(鹽酸過量)，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，如下方法中的成立的是

A.加入少量鐵粉

B.加NaCl溶液

C.滴入幾滴硫酸銅溶液

D.改用10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸

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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是（）

A.16g氧化銅和硫化亞銅的固體混合物中中含有銅原子數為0.2NA

B.1molNaHSO4固體中陰陽離子總數為3NA

C.22.4L（標準狀況下）辛烷的分子數為NA

D.標準狀態下NA個SO3分子的體積約為22.4L

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【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是（）

A.摩爾是國際單位制的一個基本物理量

B.摩爾是物質質量的單位

C.含有6.02×1023個任何粒子的集體計量為1摩爾

D.1mol氧含6.02×1023個O2

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A.C和AlB.N和BeC.Si和BD.Mg和S

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【題目】下列實驗方案設計中可行的是( )

A.用分液的方法分離碘和四氯化碳

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【題目】Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末的成分，該粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3 假設2：紅色粉末是Cu2O 假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

（1）若假設1成立，則實驗現象是___。

（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅，則證明原固體粉末是____，寫出發生反應的離子方程式(題目上已出現的可以不寫)___、___。

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②該反應中的還原劑是________,每生成 1mol Na2FeO4 轉移_______mol 電子。

（2）方法二:

反應:Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O（未配平）

① 配平離子反應方程式:_____Fe(OH)3+______ClO-+_____OH-=_____FeO42-+______Cl- +________H2O

②若反應過程中轉移了 3mol 電子,則還原產物的物質的量為_______mol

（3）向 Na2FeO4 溶液中加入適量飽和的 KOH 溶液,有 K2FeO4 析出,請寫出該反應的化學方程式________

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