Question

為了測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

A、冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B、用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C、將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D、將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下開始讀數為V₁mL。

E、小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數為V₂mL。

F、把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。

G、用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

就此實驗操作完成下列填空：

⑴正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）   → A →    →   →→   →  。

⑵用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是   。用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是     。

⑶滴定中可選用的指示劑是     。滴定中，目光應注視_____；判斷滴定恰好完成的依據是____；讀數時，目光與凹液面的最低處保持水平。

⑷某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏_。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

⑸該濃硫酸樣品的濃度計算式為                    ___________  。

 

Answer 1

⑴ G    → A →  C    →  D   →  B   →  F      →   E    。

⑵儀器是 酸式滴定管或移液管，目的是保證標準溶液濃度不被稀釋  。

⑶指示劑是 酚酞 或甲基橙  。注視 錐形瓶內液體夜色的變化和滴定管液體滴下的速度  ；依據是_紅色突然出現且半分鐘內不消失_

⑷偏高”⑸略

解析: