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有關二氧化硫的說法正確的是（　　）

A、SO₂通入紫色的石蕊中先變紅后褪色

B、不能使澄清的石灰水變渾濁

C、SO₂能漂白某些物質，說明其具有氧化性

D、用NaOH溶液處理含有SO₂的尾氣

分析：A．二氧化硫為酸性氧化物；
B．能與石灰水反應生成沉淀；
C．具有漂白性，與有色物質化合生成無色物質；
D．二氧化硫與NaOH反應生成鹽和水．

解答：解：A．SO₂通入紫色的石蕊中，與水反應生成亞硫酸，則觀察到溶液變紅，故A錯誤；
B．反應生成亞硫酸鈣，能使澄清的石灰水變渾濁，故B錯誤；
C．SO₂能漂白某些物質，具有漂白性，與有色物質化合生成無色物質，與氧化性無關，故C錯誤；
D．二氧化硫與NaOH反應生成鹽和水，則用NaOH溶液處理含有SO₂的尾氣，故D正確；
故選D．

點評：本題考查二氧化硫的化學性質，側重元素化合物性質的考查，為高頻考點，把握二氧化硫為酸性氧化物及具有還原性、漂白性為解答的關鍵，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數（用K表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數（K）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據數據判斷pH由大到小的順序是

．
（2）25℃時，在20mL0.1mol?L^-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示

，下列說法正確的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1，
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-bkJ?mol^-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為

．
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與等物質的量的H₂O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉移

mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�
SO₂（g）+Cl₂（g）

SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ?mol^-1
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K=

；
（2）對上述反應，若要使化學平衡常數K增大，化學反應速率v_正也增大，可采取的措施是

（選填編號）．
a．降低溫度 b．移走SO₂Cl₂
c．增加反應物濃度 d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是

（選填編號）．
a．υ（Cl₂）=υ（SO₂） b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1 d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，當再次達平衡時，容器中含SO₂的質量范圍是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�

A、100mL2mol/L鹽酸與鋅反應時，加入100mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B、對于可逆反應2CO+2NO?N₂+2CO₂，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快

C、二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢

D、用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產生

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省撫州市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（）

A. 100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應時，加入100 mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變