實驗室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－ 正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是( )
A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（選考）（解析版） 題型：填空題
氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數為 ；
（2）NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為 ；
（3）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1） △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式 ；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創）（解析版） 題型：選擇題
在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)。按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：
下列說法不正確的是( )
A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
B．2c1＜1.5
C．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K＝
D．2ρ1=ρ2
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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創）（解析版） 題型：選擇題
如圖a、b、c．d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法正確的是
A．甲中a的電極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．電解時向乙中滴入酚酞試劑，c電極附近先變紅。
C．當d電極產生2g氣體時，b極有32g物質析出。
D．電解少量時間后向乙中加適量鹽酸，溶液組成可以恢復到原電解前的狀態。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江杭州二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
根據所給條件寫出對應熱化學反應方程式
（1） 甲烷的熱值約為56kJ/g，寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式_______________________________。
（2）已知H—H鍵鍵能為436.4kJ/mol，O＝O鍵鍵能為498kJ/mol，H—O鍵鍵能為462.8kJ/mol， H2O(l) ＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，寫出氫氣燃燒生成液態水的熱化學反應方程式______________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江杭州二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在100 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且：C(s)＋1/2O2(g) ＝ CO(g)；ΔH＝－110.35 kJ；CO(g)＋1/2O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH＝－282.5 kJ與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是( )
A.392.9 kJ B.2489.4 kJ C.784.7 kJ D.3274.3 kJ
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江杭州二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實與氫鍵有關的是 ( )
A．水加熱到很高的溫度都難以分解
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
C．氨易液化，氨極易溶于水
D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量增大而升高
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一普通班下期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題
觀察下面的元素周期表，并回答下列問題
（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區域為
甲 乙 丙 丁
（2）用實線畫出金屬與非金屬的分界線。(在答題卷圖上完成)
（3）請問：僅用①②④三種元素 (填“能”或“不能”)形成離子化合物；若能，請寫出該物質的名稱_________(若不能，此格不填)若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結構，應該是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發生反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。2min時測得剩余N2為1mol，此時表示的化學反應速率正確的是( )
A．v(N2)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1 B．v(H2)＝0.5mol·Lˉ1·minˉ1
C．v(NH3)＝1mol·Lˉ1·minˉ1 D．v(NH3)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1
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