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【題目】下列離子方程式中，不正確的是

A.過量CO2氣體通入NaOH溶液中：CO2+OH－=HCO3－

B.將氯氣通入水中：Cl2+H2O Cl－+ClO－+2H＋

C.向SiO2粉末中加入足量的NaOH溶液：SiO2+2OH－= SiO32－+ H2O

D.用氯化鐵溶液腐蝕銅，制作印刷電路板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

【答案】B

【解析】

A．向NaOH溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉，離子反應為CO2+OH-═HCO3-，故A正確；
B．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故B錯誤；
C．二氧化硅溶于NaOH溶液，離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正確；
D．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；
故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 分子式為C2H6O的有機化合物性質相同

B. 相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：，途徑b：

C. 在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數等于氧化劑得到電子的總數

D. 通過化學變化可以直接將水轉變為汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空。甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物：

（1）若甲是不溶于水的白色固體，是剛玉的主要成分，且既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液；乙的酸根中含有金屬元素。寫出下列物質間的轉化： 甲乙的離子方程式___；丙甲的化學方程式____。

（2）若甲是無色氣體，也是形成酸雨的物質；乙在標準狀況下為無色晶體。 寫出下列物質間的轉化：甲乙的化學反應方程式____________；丙甲的化學反應方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序為：Y＞Z＞Q

C.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2 g·cm-3，阿伏加德羅常數6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質量為58.5 g·mol-1。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應為黃色，F為紅褐色固體（部分產物已略去）。

（1）物質A、F的化學式分別是_____________、_____________。

（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是____________________________________。

（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現象________________________。

（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質發生反應的化學方程式為______________。

（5）G與D溶液也能發生反應，其反應的類型為___________________（填序號）。

a.化合反應 b.置換反應 c.復分解反應 d.氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3應用廣泛，水處理中常用作還原劑、冶金中常用作絡合劑。

(1)Na2S2O3的實驗室制法：裝置如圖（加熱和夾持裝置略）：

已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3

①甲中發生反應的化學方程式為______。

②實驗過程中，乙中的澄清溶液先變渾濁，后變澄清時生成大量的Na2S2O3。一段時間后，乙中再次出現少量渾濁，此時須立刻停止通入SO2。結合離子方程式解釋此時必須立刻停止通入SO2的原因：______。

③丙中，NaOH溶液吸收的氣體可能有______。

(2)實際工業生產中制得的Na2S2O3溶液中�；煊猩倭�Na2SO3，結合溶解度曲線（如圖），獲得Na2S2O35H2O的方法是______。

(3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是一種環境友好的黃金（Au）浸取工藝。

已知：I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3；

II. Cu2+在堿性較強時受熱會生成CuO沉淀。

①將金礦石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2。浸金反應的原理為：

i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32 Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3

ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH

浸金過程Cu(NH3)42+起到催化劑的作用，金總反應的離子方程式為：______。

② 一定溫度下，相同時間金的浸出率隨體系pH變化曲線如如圖，解釋pH＞10.5時，金的浸出率降低的可能原因_______。（寫出2點即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明銅與稀硝酸反應產生NO，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1） 實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設計此步操作的目的為 。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為 。

（3）裝置E中開始時出現淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深，產生上述現象的原因是 。

（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________ __。

（5）裝置D的作用是_________ ___________________________________。

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