【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A. 乙酸的結構簡式：C2H4O2
B. NH3的電子式：
C. 離子結構示意圖
可以表示32S2－，又可以表示34S2－
D. 比例模型
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍． ②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移．④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質．⑤D的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的電子式 _________________________ ．
（2）B元素在周期表中的位置 _______________________________ ．
（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 ____________________ ．
（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為 ______________ ．
（5）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是 ______ （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 _______________ （填選項序號）．
a．常溫下D的單質和E的單質狀態不同
b．E的氫化物比D的氫化物穩定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組變化中，化學反應的△H前者小于后者的一組是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H2；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，五種元素核內質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
(1)A2W的電子式為________。
(2)B中質子數和中子數相等的核素符號為____，E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。
(4)在一定條件下，D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是______L(標準狀況下)。
(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。
a.將D單質置于E的鹽溶液中，若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強
C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。
(1)氫能是一種具有發展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示：
根據上圖可知，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態)時，釋放的能量是___________kJ。
(2)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是___________。
A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4
C．CH4+2O2
CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下圖是某興趣小組設計的原電池示意圖，實驗結束后，在實驗報告上記錄信息如下：
a．電流計指針偏轉 |
b．Cu極有H2產生 |
c． H+向負極移動 |
d．電流由Zn經導線流向Cu |
①實驗報告中記錄合理的是___________(填序號)。
②請寫出該電池的負極反應式___________。
③若有1mol電子流過導線，則理論上產生H2的質量為___________g。
④將稀H2SO4換成CuSO4溶液電極質量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣( 主要成分為甲烷)是一種高效的清潔能源，也是一種重要的化工原料，利用天然氣制備甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物質的主要反應有：
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H1= + 206.2 kJ/ mol
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=- 90.1kJ/ mol
③2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H3=- 24.5kJ/ mol
④2CH3OH(g) 
C2H4(g) + 2H2O(g) △H4=- 29.1kJ/ mol
⑤CH3OCH3(g)== C2H5OH(g) △H5=- 50.7 kJ /mol
請回答下列問題：
(1)反應2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的△H =______kJ/mol；根據化學原理，可 以同時加快該反應的速率和提高甲烷轉化率的措施有_______________________。
(2)CO與H2在一定條件下，同時發生②和③的反應，產生二甲醚的結果如上圖所示。260℃時，CO轉化率雖然很高，而二甲醚的產率卻很低，可能的原因是 ( 答出一條即可) _______；CO 與H2 合成二甲醚的最佳的溫度是_____________。
(3) 對于氣體參與的反應如反應④[2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)]，可以用某組分B的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(c)表示平衡常數(Kp)，則反應④的平衡常數表達式Kp=____；也可以用壓強(PB)變化表示化學反應速率，體積不變的密閉容器中充入一定量的CH3OH氣體發生反應④，在10分鐘內，容器的壓強由xkPa 升高到ykPa，則這段時間該反應的化學反應速率v(CH4)=_____________。
(4) 反應①～⑤中有多種物質可以做燃料電池的燃料，其中H2是單位質量燃料釋放電能最多的物質，若與下列物質構成電池，H2 與_______構成的電池比能量最大。
a.H2O2 b.Cl2 C.O2 d.NiOOH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A.鋁片與稀鹽酸的反應
B.灼熱的炭與CO2的反應
C.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
