Question

1．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（　　）

• A． 0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B． 1L0.1mol•L^-1 CuSO₄•（NH₄）2SO₄•6H₂O的溶液中：c（${SO}_{4}^{2-}$）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（${CO}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
• D． 將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．溶液中一定滿足電荷守恒，根據醋酸中的電荷守恒判斷各離子濃度大小；
B．依據化學式判斷離子濃度，銨根離子水解溶液呈酸性；
C．根據碳酸氫鈉溶液中的質子守恒判斷；
D．將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaCN、HCN，混合溶液呈堿性，說明CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，根據物料守恒和電荷守恒分析解答．

解答 解：A．0.1 mol/LHCOOH溶液中存在電荷守恒：c（HCOO^-）+c（OH^-）═c（H⁺），故A正確；
B．銨根離子水解呈酸性，1 L 0.1 mol/LCuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C.0.1 mol/L NaHCO₃溶液中存在質子守恒：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaCN、HCN，混合溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），說明氰化鈉的水解程度大于氫氰酸的電離程度，所以c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-），溶液中離子濃度大小為：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，結合物料守恒、質子守恒和電荷守恒來分析解答，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．