Question

下列說法正確的是

A．pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10－9 mol／L

B．常溫時將pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，pH >7

C．在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－、SO42－能大量共存

D．0．1 mol／L Na2 CO3溶液和0．1 mol／L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中

c（Na⁺）+c（ H⁺） =c（CO₃^2－）+c（ SO₄^2－）+C（ HCO₃^－）+c（OH^－）

Answer 1

C

解析試題分析：NH₄ Cl溶液溶液中，銨根離子水解促進水的電離，由水電離出的c（H⁺）為10^－5mol／L，故A 錯誤；將pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，醋酸有剩余，溶液顯酸性，pH <7，故B錯誤；在c（H⁺）：c（OH^－）=1：l0¹²的溶液中，c（H⁺）<c（OH^－），溶液顯堿性，N a⁺、I^－、NO₃^－ 、SO4^2－能大量共存，故C正確；D、根據電荷守恒可得c（Na⁺）+c（ H⁺） =2c（CO₃^2－）+2c（ SO₄^2－）+C（ HCO₃^－）+c（OH^－），故D錯誤；故選C。
考點：鹽水解的實質、酸堿混合pH的判斷、離子共存及電荷守恒等知識。