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17．偏二甲肼（）是運載火箭的主體燃料．C2H8N2物質中含碳碳單鍵的同分異構體共有（　　）
A．2種B．3 種C．4種D．5種

分析 根據化學鍵連接方式，列出C2H8N2可能有的結構，據此判斷．

解答 解：根據化學鍵連接方式，C2H8N2可能有6種結構：
CH3NH-NHCH3、CH3CH2NHNH2、（CH3）2N-NH2、NH2CH2CH2NH2、CH3CH（NH2）2、CH3NHCH2NH2，其中含碳碳單鍵的同分異構體為CH3CH2NHNH2、NH2CH2CH2NH2，CH3CH（NH2）2共3種，故選B．

點評 本題考查根據分子式書寫同分異構體的知識，難度中等，關鍵根據化學鍵連接方式，列出C2H8N2可能有的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某校課外活動小組同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分．
【實驗探究】
（1）寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，若有0.2mol碳完全反應，則消耗H2S04的質量是39.2g，標況下產生SO2的體積為8.96L．
（2）圖1中A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有SO2（或二氧化硫）氣體．裝置B的作用是除去二氧化硫氣體．
【實驗討論】
（3）有同學認為整個裝置還存在缺陷，為使判斷更準確，你認為應該在B、C裝置之間連接圖2中a 裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�
選項①②③實驗結論
A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性
C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性
D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸化學式 HCN H2CO3
電離平衡常數（25℃） 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
下列關于Na2CO3溶液說法不正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液中滴入等體積、等濃度的鹽酸后，溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）
B．Na2CO3溶液中通一定量的CO2氣體后，溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．Na2CO3溶液加水稀釋后，c（H+）增大
D．Na2CO3溶液中加入過量HCN，反應方程式為：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素A、B、C、D的原子序數逐漸增大，A、B的最高正價與最低負價之和都為0，D與A同主族，C的一種單質具有殺菌的作用，少量能使人精神振奮，E的合金是目前使用比較廣泛的合金，下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子的半徑：r（A）＜r（C）＜r（D）＜r（E）
B．元素B的最簡單氣態氧化物的穩定性比C的強
C．D2C2與A2C2的漂白原理相同
D．元素E的氧化物能溶于B或D的最高價氧化物對應的水化物中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．Na2O2可用作供氧劑
B．硅膠多孔，吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑
C．SO2具有漂白性，常用藥食品的漂白
D．K2FeO4可用于水的凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．最近，科學家在甲烷的低溫活化與二氧化碳加氫制取乙酸的研究上取得了突破，其反應原理如下：CH4$→_{-H_{2}}^{催化劑}$CHX$→_{H_{2}}^{CO_{2}}$CH3COOH，下列說法錯誤的是（　�。�
A．CO2、CH3COOH均為共價化合物
B．每生成1molCH3COOH，要消耗22.4LCO2
C．CO2、CH3COOH分子中均含σ鍵和π鍵
D．CH4$→_{-H_{2}}^{催化劑}$CHX屬于氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．請回答下列問題：

（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如圖1所示：寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
（2）如果只改變一個條件使上述反應方程式的平衡常數K值變大，則該反應AD（選填編號）．
A．一定向正反應方向移動         
B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動         
D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖2所示．
①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
②a點所代表的狀態不是（填“是”或“不是”）平衡狀態．
③c點CO2的轉化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡狀態，c點溫度比b點高，反應速率較快，故CO2的轉化率較大．
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0min，容器內氣體的密度減少了2.0g/L，在這段時間內C02的平均反應速率為0.01mol．L-1．min-1．反應在t1時達到平衡，過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線右圖所示．保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請在圖3中畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（假定t2時刻達到新的平衡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用下列裝置完成相關實驗，不合理的是（　�。�
A．
用a制備并收集氨氣		B．
用b制備并檢驗乙炔
C．
用c蒸餾海水得到淡水		D．
用d分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5

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