25 ℃時，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)： ；
(2)混合溶液中由水電
離出的c(H+) (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；
(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7；
(4)將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4；按c(NH4+)由大到小的順序排列 (填序號)。
科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省高二上期中文化學卷（解析版） 題型：填空題
下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質填在相應的橫線上。
①富含蛋白質的物質是______________；
②富含糖類的物質是________________；
③富含油脂的物質是________________；
④富含維生素的物質是______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西柳州鐵路一中高二上段考文化學卷（解析版） 題型：選擇題
常吃菠菜可以補鐵，
這里的“鐵”是指
A． 分子 
B．元素 C．原子 D． 單質
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西柳州鐵路一中高二上段考文化學卷（解析版） 題型：選擇題
對于10%H2O2的分
解反應，下列措施能減緩其化學反應速率的是
A．加入MnO2 B．加水稀釋 C．加熱 D．加入30%的H2O2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西柳州鐵路一中高二上段考理化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.(1)在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知下列熱化學方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ·mol－1
②N2(g)＋2O2(g)
2NO2(g) △H＝＋67.0kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0kJ·mol－1
則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_________kJ·mol－1；
(2)哈伯因證實N2、H2在固體催化劑(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎。若用
分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖表示：
①吸附后，能量狀態最低的是 (填字母序號)。
②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發現分解速率與濃度關
系如圖。
從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。
Ⅱ．用石墨作電極電解下列溶液：
①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)陰極、陽極都有氣體產生，其中溶液pH變大的是______________。(填序號)
(2)已知400mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，電解一段時間后，兩極產生的氣體體積相同，其陽極的電極反應式是_________________，兩極共產生氣體______________ mol，如要將溶液恢復原濃度，需
要加入的物質為______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西柳州鐵路一中高二上段考理化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，0.2 mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是( )
A．HA為強酸 B．該混合液pH=7
C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A．0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根數目為0.1NA
B．9g H2O中含有H數目為lmol
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫分子數目為2 NA
D．lmol NH4+中含有電子數為10 NA
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科目：高中化學 來源：2017屆云南師大附中高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C、D中均含有短周期元素X， B是一種常見的單質，它們有如圖5所示的轉化關系（部分產物與反應條件已略去），下列說法正確的是
A．X元素可能是金屬，也可能是非金屬
B．反應①、②、③均為氧化還原反應
C．反應②、③為可逆反應
D．若B為金屬單質，反應①的“一定條件”為電解時，通常加入冰晶石作為助溶劑
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