Question

在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的Na₂O₂粉末，待充分反應后恢復至原溫度，下列判斷正確的是（　　）

A．溶液中的Na⁺數目減少，溶質的濃度不變

B．溶液中有晶體析出，且Na⁺數目不變

C．溶液中有氣體逸出，且Na⁺數目增加

D．溶液中Na⁺數目增加，溶質的濃度減小

Answer 1

分析：過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，消耗水，溶液有NaOH析出，恢復至原溫度，溶液濃度不變，仍為飽和溶液．

解答：解：A、過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，消耗水，溶液有NaOH析出，溶液中的Na⁺數目減少，恢復至原溫度，溶液濃度不變，仍為飽和溶液，故A正確；
B、溶液有NaOH析出，溶液中的Na⁺數目減少，故B錯誤；
C、消耗水，溶液有NaOH析出，Na⁺數目減少，故C錯誤；
D、消耗水，溶液有NaOH析出，Na⁺數目減少，恢復至原溫度，溶液濃度不變，仍為飽和溶液，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查過氧化鈉與水的反應，以及飽和溶液的性質，題目難度不大，注意飽和溶液的特點．