（10分）物質G可用來制備抗凝血藥，通過下列路線可合成G。
（1）F的分子式為__________，E的結構簡式為__________，G中所含官能團的名稱為__________；
（2）C+E→F的反應類型為__________；1molF最多能消耗________molNaOH。
（3）請寫出滿足下列條件的D的同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式__________。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 ②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種
③能發(fā)生銀鏡反應
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，請回答下列問題：
（1）該電池放電時生成+3價鐵的化合物，則電池放電時正極的電極反應式為____________________；
（2）完成制備電池正極材料過程中某一反應的化學方程式：
________FeCl3+________NaOH+________NaClO=________Na2FeO4+________+________
（3）FeO42-具有強氧化性，在其鉀鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）
A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
B．500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省等三校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物的結構為
，這種有機物不可能具有的性質是
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能發(fā)生酯化反應
C．能跟NaOH溶液反應
D．能發(fā)生水解反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省等三校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于
A．用濃硝酸與Cu反應制取NO2
B．用濃鹽酸和KMnO4反應制取Cl2
C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3
D．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C8H16的某烯烴氫化后得到的飽和烴是
，則該烯烴的結構最多有
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數比p電子數多3個，Y、Z同周期且相鄰，第一電離能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態(tài)，請回答下列問題：
（1）化合物XCl3的中心原子雜化類型為___________；RCl2的立體構型為___________；
（2）H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60．4℃，試解釋其原因___________________；
（3）H2RO3的K1和K2分別為1．54×10-2和1．02×10-7，請根據結構與性質的關系解釋K1＞K2的原因___________________；
（4）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：
①該化合物的化學式為________________；
②若晶胞參數為apm．列式計算該晶胞的密度ρ=_____________g•cm-3。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，易燃。常溫下，在恒容密閉容器中，將CO和H2S按1:1混合加熱可得到羰基硫和氫氣�；謴椭脸兀萜鲀葔簭姷扔诜磻暗膲簭姟Ｏ铝姓f法不正確的是
A．若反應過程轉移0．2mol電子，則生成0．1mol羰基硫
B．CO和H2S的反應中，H2S作還原劑
C．羰基硫的化學式為COS，是一種共價化合物
D．1mol羰基硫完全燃燒，消耗1．5mol氧氣
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北承德隆化縣存瑞中學高一下第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A和B均為短周期元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結構．下面說法正確的是（ ）
A. 原子序數A＞B B. 核外電子數為A＞B
C. 原子半徑A＞B D. 離子半徑 A﹣＞B2+
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