Question

9．設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數目為0.2N_A
• B． 2g氫氣所含原子數目為N_A
• C． 17gNH₃ 所含的分子數為10N_A
• D． N_A個氧氣分子和N_A個氫氣分子的質量比等于16：1

Answer 1

分析 A、求出鈉的物質的量，然后根據反應后鈉元素為+1價來分析；
B、氫氣由氫原子構成；
C、分子個數N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來計算；
D、N_A個氧氣分子和N_A個氫氣分子的物質的量均為1mol．

解答 解：A、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而反應后鈉元素為+1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個，故A錯誤；
B、氫氣由氫原子構成，故2g氫氣中的氫原子的物質的量n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，個數為2N_A個，故B錯誤；
C、17g氨氣中的分子個數N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{17g}{17g/mol}{N}_{A}mo{l}^{-1}$=N_A，故C錯誤；
D、N_A個氧氣分子和N_A個氫氣分子的物質的量均為1mol，質量分別為32g和2g，故質量之比為16：1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．