Question

某無色溶液中含有K⁺，Cl^-，OH^-，S

O

2- 3

，S

O

2- 4

，為了檢驗除OH^-外的其他所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設計如下實驗步驟，并記錄相關現象：

下列有關結論錯誤的是（　　）

• A、試劑③是AgNO₃溶液，試劑⑤是HNO₃，現象1中白色沉淀是AgCl
• B、現象3中白色沉淀是BaSO₄
• C、產生現象2的離子方程式是：Br₂+2H₂O+SO₂=4H⁺+2Br^-+S

  O

  2- 4

• D、試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸

Answer 1

分析：要檢驗SO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-，需要先加入試劑分離氯離子與亞硫酸根離子、硫酸根離子，然后分別檢驗氯離子、亞硫酸根離子和氯離子，所以試劑①為Ba（NO₃）₂溶液，無色溶液為含有氫氧根離子和氯離子等混合液，加入硝酸銀前必須將溶液中和，使用的是硝酸，不能夠使用鹽酸，所以試劑③為硝酸，試劑⑤為檢驗氯離子的硝酸銀溶液；白色沉淀A為亞硫酸鋇和亞硫酸鋇的混合物，可以加入試劑②稀鹽酸，亞硫酸鋇沉淀溶液，生成了二氧化硫氣體，再加入溴水具有生成的氣體為二氧化硫；白色沉淀B不溶于鹽酸和試劑③硝酸，根據以上分析完成本題．

解答：解：檢驗SO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-，先加入試劑分離氯離子與SO₃^2-、SO₄^2-，然后分別檢驗氯離子、亞硫酸根離子和氯離子，所以試劑①為Ba（NO₃）₂溶液，無色溶液為含有氫氧根離子和氯離子等混合液，加入硝酸銀前必須將溶液中和，使用的是硝酸，注意不能夠使用鹽酸，所以試劑③為硝酸，試劑⑤為檢驗氯離子的硝酸銀溶液；白色沉淀A為亞硫酸鋇和亞硫酸鋇的混合物，可以加入試劑②稀鹽酸，亞硫酸鋇沉淀溶液，生成了二氧化硫氣體，再加入溴水具有生成的氣體為二氧化硫；白色沉淀B不溶于鹽酸和試劑③硝酸，所以B為硫酸鋇，
A、試劑③用于排除其他能跟Ag⁺產生沉淀離子的干擾，使用的是硝酸溶液，不是硝酸銀，故A錯誤；
B、根據以上分析可知，白色沉淀B為硫酸鋇，故B正確；
C、二氧化硫與溴單質反應，導致溴水褪色，反應的方程式為：Br₂+2H₂O+SO₂=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，故C正確；
D、試劑②用于溶解亞硫酸鋇，硝酸檢驗氧化性，能夠氧化亞硫酸鋇，不能夠使用硝酸，選用鹽酸，試劑③證明白色沉淀為硫酸鋇，使用的是硝酸，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了離子的檢驗方法，題目難度中等，離子的檢驗是高中化學的重點知識，也是高考的熱點之一，了解常見離子的化學性質是解答本題的關鍵；該題是高考中的高頻題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．