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某同學用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）．下列分析推理不正確的是（　　）

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO₂）（標準狀況）	2.24L	3.36L	3.36L

A．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/L

B．加入混合物9.2g時鹽酸過量

C．15.7g混合物未與鹽酸完全反應

D．根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO₃的質量分數

A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數據進行，如隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數據可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑可知n（HCl）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，故鹽酸的濃度為

0.15mol

0.05L

=3mol/L，故A正確；
B、由于固體混合物從9.2g→15.7g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2g混合物時鹽酸過量，故B正確；
C、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據固體混合物與氣體的比例關系可知，產生3.36L二氧化碳所需固體質量為

3.36L

2.24L/mol

×9.2g=13.8g，此時鹽酸恰好完全反應，混合物有剩余，故C正確；
D、由表中數據可知，故加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，固體混合物的總質量及產生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出混合物中二者各自的質量，故可以計算NaHCO₃的質量分數，故D錯誤；
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用氫氧化鈉固體配制0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是（　　）

A．定容時俯視，會造成濃度偏高

B．轉移時不慎將轉移液濺出，會造成濃度偏低

C．稱量時托盤上要墊上干凈的稱量紙

D．定容搖勻后發現液面下降，不應繼續加水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室要配制0.100mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，請回答下列問題：
①用天平準確稱取Na₂CO₃固體______g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉移至______mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌______2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用______逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．若不慎超出該如何處理？______．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，充分搖勻．最后若發現液面低于刻度線，還需補充加水嗎？（填“需要”或“不需要”）______
⑥以下問題請在“A．偏小、B．偏大、C．無影響”中選擇最合適的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進行“檢漏”操作，這會造成容量瓶潮濕，則所得溶液的濃度會______；
（2）有些固體溶解會放熱，若未經冷卻即轉移至容量瓶，則所得溶液的濃度會______；
（3）若未經洗滌或洗滌液在轉移時不慎灑在了實驗桌上，則所得溶液的濃度會______；
（4）若在定容的過程之中，視線始終俯視刻度線，則所得溶液的濃度會______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是（　　）

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．將溶解并冷卻的溶液轉移入容量瓶后就直接進行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

配制480mL1mol/LNaOH溶液時：
（1）需要______mL的容量瓶．
（2）下列哪些操作會使實驗結果偏高______，偏低______，無影響______．
A．振蕩，搖勻溶液后，發現液面低于刻度線，再補加水
B．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）
C．原容量瓶洗滌后未干燥D．定容時俯視刻度線
E．移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒
F．在燒杯中溶解NaOH固體后，未冷卻立即將溶液注入容量瓶中．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，某研究性學習小組欲分析其成分，實驗記錄如圖所示．

（1）該礦石中含有______（填化學式），請寫出實驗過程①中反應的離子方程式______．
（2）將氧化物Ⅱ在熔融狀態下電解，可以得到某金屬單質．當陽極上收集到氣體33.6L（已折算成標準狀況）時，陰極上得到該金屬______g．
（3）試寫出該金屬與氧化物I反應的化學方程式______；將該反應的產物加入到足量燒堿溶液中，請寫出發生反應的離子方程式______．
（4）經進一步分析該礦石中還含有微量的SrCO₃（上述方案檢測不出）．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素．下列敘述正確的是______（填序號）．
①氯化鍶（SrCl₂）溶液顯酸性
②SrSO₄難溶于水
③工業上可以用電解SrCl₂的水溶液制取金屬鍶（Sr）
④高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂?6H₂O）必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl₂．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖1所示裝置進行有關實驗．
已知：①SO₂難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO₂能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應．

請回答：
（1）裝置A中發生的化學反應方程式為______．此反應表明濃硫酸具有（填字母）______．
a．酸性b．脫水性c．強氧化性d．吸水性
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入______溶液，其作用是______．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是______．B中應放置的液體是（填字母）______．
a．水b．飽和NaHSO₃溶液c．酸性KMnO₄溶液d．NaOH溶液
（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18.4mol?L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是______．
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）______．
a．銀粉b．鐵粉c．BaCl₂溶液d．NaHCO₃溶液
（5）實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
i．氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2所示實驗：
①Ⅲ中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為______．
②下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）______．
a．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種
b．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在
c．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S
d．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在A、B、C、D四個集氣瓶中盛有H₂、Cl₂、HCl、HBr中的任一種氣體．若將A和D兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將A和B兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現暗紅色小液滴．則A、B、C、D四個集氣瓶中分別盛放的氣體是（　　）

A．Cl₂、HBr、HCl、H₂	B．Cl₂、HCl、HBr、H₂
C．Cl₂、HBr、H₂、HCl	D．Cl₂、H₂、HCl、HBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金．某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金

NaOH溶液

測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金

鹽酸

測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金

鹽酸

溶液

過量NaOH溶液

懸濁液

過濾、洗滌、燒灼、冷卻

稱量灼燒產物的質量．
（1）寫出方案一中發生反應的離子方程式______．
（2）實驗小組根據方案二設計了兩個實驗裝置，如圖1（圖中的鐵架臺已省略）．
你認為選擇______（選填甲或乙）裝置進行實驗更合理，誤差更小．
（3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產物質量外，還需稱量的是______．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數軸關系表示：
請你判斷，根據圖2數軸申的數據能否求出合金中鎂的質量分數？______（選填“能”或“不能”）
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質量分數，請說明理由______．
②若能求出合金中鎂的質量分數，則鎂的質量分數為______．

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