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【題目】下列關于金屬鋁的敘述不正確的是( )

A. 鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B. 鋁是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現出還原性

C. 鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化，且發生劇烈燃燒

D. 鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以觀察到鋁熔化了但并不滴落。

【答案】C

【解析】

A、根據地殼中元素含量，Al是地殼中含量最多的金屬元素，故A說法正確；

B、鋁是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現為還原性，故B說法正確；

C、鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，迅速在外層產生致密的氧化薄膜，對內部的鋁起到保護作用，氧化鋁的熔點高于Al，因此現象是熔化而不滴落，故C說法錯誤；

D、根據選項C的分析，故D說法正確；

答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】A、B、C、D、E、F是中學化學常見的六種單質，原子序數依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固體，其余均為氣體．圖中其他物質均為化合物，六種元素都不在同一主族．
（1）寫出下列物質的名稱：甲，乙．
（2）寫出實驗室制取F的化學方程式，檢驗F收集滿的方法．
（3）Y和CuO的反應方程式．
（4）寫出乙和過量CO2反應的離子方程式．
（5）D和E形成原電池的兩個電極，NaOH溶液是電解質溶液．E的一極為原電池的極，該極的電極反應式為．
（6）73g X與足量的NaOH溶液反應放熱Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式．
（7）D的最高價氧化物對應水化物的Ksp=1.8×10﹣11 ，該物質的溶液中，要使D離子的濃度降至1.8×10﹣9 mol/L，25℃時溶液的pH應調至．

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A. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓

C. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KClD. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

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【題目】反應N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ，在溫度為T時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（）

A.A，C兩點的反應速率：v（A）＞v（C）
B.A，C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C.B點正逆反應速率：v（正）＞v（逆）
D.A，C兩點氣休的平均相對分子質量：A＞C

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【題目】工業上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在合適的溫度下，研究者進行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成（3molCO，3molH2）、體積（10L）、反應時間等因素不變，實驗結果如圖所示．下列說法正確的是（）

A.X，Y兩點對應的CO正反應速率相等
B.合成二甲醚的正反應△H＜0
C.反應溫度應控制在260℃～280℃之間
D.選擇合適催化劑，可以提高CO轉化率

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【題目】已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（）
A.H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=+242kJmol﹣1
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C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJmol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJmol﹣1