如圖為二氧化錳的有關轉化關系圖,有關說法中不正確的是（ ）
A．反應①～⑥均屬于氧化還原反應
B．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4
C．相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數之比為1∶2
D．反應②中Cl2既是氧化劑又是還原劑
科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為 ，
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為 。
（3）經測定A2W2顯酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式 。
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式 。
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃。DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水，充分反后生成氣體的體積是 L（標準狀況下）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期階段考二化學試卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價的代數和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Y元素簡單離子的結構示意圖為 。
(2) Y與Z相比，非金屬性強的是 （寫元素符號）。下列事實能證明這一結論的是 。
A．常溫下Y的單質呈氣態，而Z的單質呈固態。
B．氣態氫化物的穩定性Y比Z強。
C．Y與Z形成的化合物中，Z的化合價呈正價。
(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高價氧化物與Z同主族的單質A能發生置換反應，這個反應在工業上是獲得Z的一步重要反應。寫出該步反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數目 。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應的離子方程式為 。
(5)ZX2中存在的化學鍵為 (填“離子鍵”或“共價鍵”)，它的用途很廣泛，請寫出它的一個用途 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期階段考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鎂鋁合金質優體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業、造船工業、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，正確的是( )
A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.400 mol·Lˉ1的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。請回答：
（1）銅與濃硝酸反應的離子方程式 。
（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是 。
（3）步驟二中洗滌的目的是 。
（4）若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向10 mL a mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加b mol·L-1 Ba(OH)2溶
液10 mL，下列敘述不正確的是（ ）
A. 當2a=b時，溶液中生成的沉淀質量最大
B. 當a=2b時，發生的離子反應為：2NH4++ SO42－+ Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2NH3·H2O
C. 當2b≤3a時，發生的離子反應為：3SO42－+2Al3++ 3Ba2＋+6OH－= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D. 當2a＜b≤2.5a時，溶液中的n(AlO2－)為0.02(b-2a)mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發生反應：2A(g)＋B(g) 
xC(g)＋D(s)，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處于平衡狀態，此時B的轉化率為20%。請填寫下列空白：
（1）x=
（2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為
（3）從反應開始到40s達平衡狀態，A的平均反應速率為
（4）平衡時容器中B的體積分數為
（5）該溫度下此反應的平衡常數表達式為 數值是
（6）下列各項能表示該反應達到平衡狀態是
A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1
B．容器中A、B的物質的量 n(A)∶n(B) =2∶1
C．氣體的平均相對分子質量不再變化
D．壓強不再變化
E．氣體密度不再變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是 （ ）
A．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
B．自發反應的熵一定增大，非自發反應的焓一定減小
C．對于熵增反應，若一定溫度下不能自發進行，則該反應的△H＞0
D．對于△H ＞0的反應能自發進行，則該反應的△S<0
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
