Question

下圖裝置中，U型管內為紅墨水，a，b試管內分別盛有食鹽水和稀醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間后，下列有關描述正確的是（ ）

A．紅墨水柱兩邊的液面變化是左高右低
B．b試管中溶液pH值減小
C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe-3e^-=Fe³⁺
D．a試管中陽極反應式為：O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-

Answer 1

【答案】分析：生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質溶液構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應；左邊試管中是中性溶液，發生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發生析氫腐蝕．
解答：解：左邊試管中是中性溶液，發生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發生析氫腐蝕．
A．左邊試管中是中性溶液，發生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發生析氫腐蝕，所以左邊試管內氣體的氧氣減小，右邊試管內氣體的壓強不大，導致U型管內紅墨水左高右低，故A正確；
B．b試管中發生析氫腐蝕，則溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH增大，故B錯誤；
C．兩個試管中鐵都作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C錯誤；
D．a試管中屬于原電池，電極是正負極而不是陰陽極，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，明確電解質溶液的酸堿性與生鐵發生腐蝕類型的關系是解本題關鍵．