【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：
已知燒結過程的產物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式 。
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是 。
（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為 。
（4）操作b的名稱是 ，所用的玻璃儀器有 、 和燒杯。
（5）“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學式為 。
【答案】（1）Al2O3＋Na2CO3
2NaAlO2＋CO2↑
（2）提高燒結產物浸出率
（3）FeO2－＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH－
（4）過濾 漏斗、玻璃棒
（5）Al(OH)3
【解析】
試題分析：（1）根據題給工藝流程和信息知，燒結過程中氧化鋁和碳酸鈉反應生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，化學方程式為Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑。
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是增大反應物的接觸面積，提高燒結產物浸出率。
（3）NaFeO2完全水解生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鈉，水解反應的離子方程式為FeO2－＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH－。
（4）操作b為分離固液混合物的操作，名稱是過濾，所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯。
（5）根據題給流程知，“碳化”過程為偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成沉淀的化學式為Al(OH)3。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、請根據如下圖所示轉化關系回答有關問題。A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強氧化性。
（1）寫出A、B的化學式：A ，B 。
（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ， 。
（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發生反應的離子方程式： 。
II、（1）將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如下圖所示坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系圖像。
（2）將18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6g。試計算混合物中NaOH的質量分數。（請寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、關于工業轉化圖（見下圖）：
1、①反應類型： ④反應類型： 。
2、實驗室制備乙烯的反應條件是 ；反應溫度過低會產生副產物： （寫結構簡式）；
II、現擬分離混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟的流程圖，試填寫圖中試劑的化學式及分離方法
（1）試劑b是 ；
（2）分離方法①是： ；分離方法②是： ；
（3）A是： ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產物中的H2O已略去）：
（1）Y的電子式為 ，構成E單質的元素在周期表中位于第 周期第 族
（2）反應①的離子方程式為
反應②的離子方程式為
反應③的離子方程式為
（3）某工廠用C制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學方程式
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為：
靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為 （保留到小數點后兩位）。
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【題目】類比是化學學習與研究的常用方法。已知：NaH是一種離子化合物，與水反應放出氫氣。下列關于銫（Cs）及其化合物的敘述不正確的是（ ）
A．無水醋酸銫的化學式為CH3COOCs，易溶于水，其水溶液顯堿性
B．碳酸氫銫加熱即分解生成碳酸銫、二氧化碳和水
C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔點最高，密度最大
D．CsH是離子化合物，與水反應可以生成H2
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【題目】下列關于糖類、油脂和蛋白質的性質說法正確的是
A．糖類物質中含C、H、O元素，都有甜味
B．油脂是高分子化合物，熱值較大
C．在蛋白質溶液中加入CuSO4溶液后有物質析出，加水后該物質溶解
D．葡萄糖能與銀氨溶液反應，可用作制鏡
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．漂白粉、液氯、干冰均為混合物 B．16O和18O互為同位素
C．稀硫酸、氨水均為電解質 D．溶于水能電離出H+的物質一定是酸
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【題目】工業上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。
請回答下列問題：
（1）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。
（2）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為__________________。
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是_________________________。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有________________，請寫出工業上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式： 。
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