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6．以下說法中正確的是（　　）
A．△H＜0△S＞0的反應均是自發反應
B．自發進行的反應一定能迅速進行
C．冰在室溫下自動熔化成水，不是熵增的結果
D．非自發進行的反應一定不可能發生

分析 A、反應自發進行的判斷依據為△H-T△S＜0；
B、△G＜0的反應能夠自發進行，具體反應情況，還要看反應速率；
C、相同物質的量的同種物質熵值：氣體＞液體＞固體，反應向熵值方向進行；
D、非自發進行的反應在一定的條件下可以自發．

解答 解：A、△G＜0反應自發進行，由△G=△H-T△S可知，△H＜0時，若△S＞0，則△G一定小于0，反應是自發進行的，故A正確；
B、△G＜0反應自發進行，能否發生還有反應速率問題，故B錯誤；
C、反應向熵值方向進行，同種物質熵值：液體＞固體，冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果，故C錯誤；
D、非自發進行的反應在一定的條件下可以自發進行，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應進行方向的判斷，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源． 海水中溴含量約為65mg/L，從海水中提取溴的工業流程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉化為化合態的溴，其目的是富集溴．
（2）步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面的方框內填入適當的化學計量數．
3Br2+3CO32-═5Br-+1BrO3-+3CO2↑
（3）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式是：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是abc（用字母表示）．
a．NaOH       b．FeCl2         c．Na2SO3        d．H2O
（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是bd（用字母表示）．
a．乙醇         b．四氯化碳     c．燒堿溶液        d．苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．促進生態文明，保護生態環境，是實現“中國夢”的重要組成部分．
（1）水體富營養化主要是含有N、P（填元素符號）的物質排放引起的；
（2）安裝汽車尾氣催化轉化裝置可將汽車尾氣中CO和NO轉變為可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，寫出CO和NO在催化劑作用下反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2 ；
（3）提倡“光盤行動”，有利于“勤儉節約”、減少廚余垃圾，廚余垃圾的標識為c（選填序號）；

（4）“封閉式焚燒”和“衛生填埋”是處理垃圾的最常用方法，含氯有機垃圾直接露天焚燒會產生一類劇毒有機物（含C、H、O、Cl），其名稱為二噁英或二惡英；
（5）處理廢水中重金屬鉈（Tl），需在廢水中加入NaClO溶液，將Tl+轉換為Tl3+，NaClO作氧化劑（選項：“氧化劑”、“還原劑”），同時加入熟石灰，將Tl3+轉變為難溶物Tl（OH）3，最后加入明礬沉降除去，明礬作混凝劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質量（g）摩爾質量（g•mol-1）
蔗糖50.00342
硫酸鉀0.50174
阿司匹林0.35180
高錳酸鉀0.50158
硝酸銀0.04170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是A．
A、蔗糖    B、硫酸鉀    C、高錳酸鉀     D、硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為$\frac{0.50}{158}+\frac{2×0.50}{174}$ L•mol-1．（只要求寫出計算表達式，不需要計算結果）
（3）配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、托盤天平．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是BD．
A、將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D、定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1；則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH═CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1；
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3，HCO3-+H+的平衡常數K=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）；
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，H$C{O_3}^-$的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用相同體積的0.1mol•L-1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42-完全沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為（　　）
A．3：2：1B．1：2：3C．3：1：1D．1：3：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．1molH2SO4的質量約是一個硫酸分子質量的（　　）
A．6.02×1023倍B．6.02倍C．98倍D．3.01×1023倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，工業上制取二氧化氯的化學方程式如下：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
完成下列計算：
（1）1mol NaClO3完全反應，得到氣體的體積為33.6L（標準狀況）．
（2）為使上述反應產生的Cl2轉化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應，反應方程式為：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
假設NaClO3的轉化率為90%，Cl2的轉化率為95%，計算由1mol NaClO3最終可制得的ClO2的物質的量為2mol．同時生成NaCl的物質的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，NH3既表現出還原性，又表現出堿性的是（　　）
A．NH3+HCl═NH4ClB．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
C．3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2OD．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

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