Question

已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。

請回答下列問題：

（1）   組成B單質的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的電子式為__________________________________。

（2）   J的沸點比硒化氫（H₂Se）的沸點高，其原因是_________________。

（3）   寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：________________。

（4）   寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：_____________________。

（5）   上圖中，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_______個。

Answer 1

（1）三     II A

（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強                       

（3）                                     

（4）                

（5）2                                                                  

解析:

框圖推斷題抓住題眼如根據B是由短周期元素組成的單質，B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，就可以判斷D為氮化鎂，所以A為氮氣。 C為淡黃色固體化合物， 判斷為過氧化鈉。O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀，說明有氫氧化銅生成。通過分析可得：A:氮氣B：鎂C：過氧化鈉D：二氮化三鎂E：硝酸鎂F：硝酸銨G：氫氧化鈉H：氧氣I：氨氣J：水K：硝酸鈉L：一氧化氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸銅