Question

若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、100mL 1mol/L NaHCO₃溶液含有0.1N_A個HCO₃^-
• B、常溫常壓下，1mol氦氣含有2N_A個原子
• C、7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數等于0.1N_A
• D、加熱條件下，1molCl₂與足量Fe粉充分反應，轉移的電子數為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、碳酸氫根離子發生水解導致離子數目減少；
B、氦氣為單原子分子，1mol氦氣含有1mol氦原子；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量均為78g/mol，兩種化合物的陽離子與陰離子個數比均為2：1；
D、轉移的電子數等于1mol氯氣得到的電子數為2N_A．

解答： 解：A、碳酸氫根離子發生水解，HCO₃^-數目＜0.1L×1mol/L×1×N_A=0.1N_A，故A錯誤；
B、氦氣為單原子分子，1mol氦氣含有1mol氦原子，即N_A個氦原子，故B錯誤；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量均為78g/mol，則混合物的總物質的量為

7.8g

78g/mol

=0.1mol，兩種化合物的陽離子與陰離子個數比均為2：1，因此所含有的陰離子的個數為0.1mol×N_Amol^-1×1=0.1N_A，故C正確；
D、轉移的電子數等于1mol氯氣得到的電子數為2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度不大，阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題，要準確解答好這類題目，既要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，還要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．