第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。
(1)Cr3+的核外電子排布式為____________________， 配離子[Cr(H2O)6] 3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是________（填元素符號）。
(2)NH3是一種很好的配體，氨分子是____________（填“極性”或“非極性”）分子，NH3的沸點_____________（填“高于”、“等于”或“低于”）AsH3。
(3)科學家通過X-射線測得膽礬(CuSO4·5H2O)的結構示意圖可簡單表示如下：
圖中虛線表示的作用力為_______________________；
(4)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，呈正四面體結構的原子團是_________，其中心原子的雜化類型是______。
(5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于_________（填標號）。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三第五次摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是
A. SO2和NO2是主要的大氣污染物
B. 大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨
C. 以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D. 對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省濟南市高三第一次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。回答下列問題：
（l）汽車發動機工作時會引起反應：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。2000K時，向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2，發生上述反應，經過5min達到平衡，此時容器內NO的體積分數為0.75% ．則該反應在5min內的平均反應速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡轉化率為_______，2000K時該反應的平衡常數K=_____。
（2）一定量NO發生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的關系如右圖所示。
① 反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)為______反應（填“吸熱”或“放熱”) ；
②一定溫度下，能夠說明反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)已達到平衡的是_____（填序號）；
a.容器內的壓強不發生變化
b．混合氣體的密度不發生變化
c. 2NO、N2、O2的濃度保持不變
d．單位時間內分解4molNO，同時生成2molN2
③ 在四個容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質，相應物質的量（mol）如下表所示。相同條件下達到平衡后，N2的體積分數最大的是_______（填容器代號）；
容器代號 | NO | N2 | O2 |
A | 2 | 0 | 0 |
B | 0 | l | l |
C | 0.4 | 0.6 | 0.8 |
D | l | 0.5 | 0.4 |
（3）當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx。可用CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ·mol-1
①寫出CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學方程式：___________；
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z＞Y＞X
B. 氣態氫化物的穩定性：R＜W
C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某核素
可形成 HmX型氫化物，則 a g HmX 含有
A. 
HmX B. 
電子
C. 
中子 D. 
質子
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科目：高中化學 來源：寧夏勤行校區2016-2017學年高二下學期第一次（3月）月考化學試卷 題型：選擇題
下列敘述與范德華力無關的是( )
A. 氣體物質加壓或降溫時能凝結或凝固
B. 通常狀況下氯化氫為氣體
C. 氟、氯、溴、碘單質的熔、沸點依次升高
D. 氟、氯、溴、碘的氣態氫化物的穩定性越來越弱
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科目：高中化學 來源：寧夏勤行校區2016-2017學年高二下學期第一次（3月）月考化學試卷 題型：選擇題
下列離子的VSEPR模型與其立體構型一致的是( )
A. SO
B. ClO
C. NO
D. ClO
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（I）（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理____________，哪些違反了洪特規則_______________。哪些既沒有違反泡利原理又沒有違反洪特規則_______________。
（Ⅱ）等電子原理：原子數相同、最外層電子總數相同的分子互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。
(1)根據上述原理，僅由第二周期元素組成的分子中，互為等電子體的是：______和______；______和______．
(2)此后，等電子原理又有所發展．例如，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征．在短周期元素組成的物質中，與NO2-互為等電子體的分子有：______、______．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師范大學附屬中學高一下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知A、B、C、D分別是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間有如下圖所示反應關系：
（1）如果A、B、C、D均是1O電子的粒子。請寫出A的電子式：______,D的結構式：_____。
（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D均是10電子的粒子。A與B在溶液中反應生成C和D的離子方程式為_______________。
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