Question

1．已知下列熱化學方程式：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質的量之比為（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 2：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 物質放出的熱量數值與物質的物質的量成正比，依據C、H₂燃燒的熱化學方程式分別計算出各自反應放出的熱量據此解答．

解答 設0.2mol的炭粉和氫氣中碳的物質的量為xmol，氫氣的物質的量為ymol，依據C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，xmol碳燃燒放出的熱量為393.5xkJ；依據2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1現，ymol氫氣燃燒放出的熱量為$\frac{483.6}{2}$×yKJ，由題意得：
393.5xkJ+$\frac{483.6}{2}$×yKJ=63.53kJ，
x+y=0.2mol，
解得：x=0.1mol，y=0.1mol 所以混合物中C與H₂的物質的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1，
故選A．

點評 本題考查了反應熱的計算，題目較簡單，注意根據反應熱化學方程式中反應熱之比等于物質的量之比計算．