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8.寫出分子式為C8H8O2,分子中有苯環且屬于羧酸或酯的同分異構體的結構簡式.

分析 某有機物的分子式為C8H8O2,不飽和度為$\frac{2×8+2-8}{2}$=5,分子中含有苯環且屬于羧酸或酯,含有1個側鏈,側鏈為-OOCCH3,或為-COOCH3,或為-CH2OOCH,或為-CH2COOH,含有2個側鏈,側鏈為-COOH、-CH3,或為-OOCH、-CH3,各有鄰、間、對三種,據此解題.

解答 解:某有機物的分子式為C8H8O2,不飽和度為$\frac{2×8+2-8}{2}$=5,分子中含有苯環且屬于羧酸或酯,可能含有酯基,可能含有羧基.
含有1個側鏈,側鏈為-OOCCH3,或為-COOCH3,或為-CH2OOCH,或為-CH2COOH,有4種:C6H5OOCCH3;C6H5COOCH3;C6H5CH2OOCH;C6H5CH2COOH;
含有2個側鏈,側鏈為-COOH、-CH3,或為-OOCH、-CH3,各有鄰、間、對三種,有6種;
答:同分異構體的結構簡式有:C6H5OOCCH3;C6H5COOCH3;C6H5CH2OOCH;C6H5CH2COOH;

點評 本題考查有機化合物的異構現象,明確有機物的不飽和度是解本題關鍵,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是(  )
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對;Ⅱ對;有
B常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵Ⅰ對;Ⅱ對;無
C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑Ⅰ錯;Ⅱ對;無
D在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反應Ⅰ對;Ⅱ對;有
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗名大蘇打,可用做分析試劑.它易溶于水,難溶于酒精,受熱、遇酸易分解.工業上可用硫化堿法制備,反應原理:

2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2,實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示,回答下列問題:
開啟分液漏斗a,使硫酸慢慢滴下,適當調節螺旋夾,使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時開啟電磁攪拌器攪動.
(1)b裝置的名稱是蒸餾燒瓶,b中反應的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O.
(2)反應開始后,c中先有渾濁產生,后又變為澄清,此渾濁物是S.
(3)控制b中的溶液的pH接近7,停止通入SO2.若未控制好pH<7,會影響產率,原因是(用離子方程式表示)S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑.
(4)停止通入SO2后,將c中的溶液抽入d中,d中的試劑為NaOH溶液.
(5)將d所得液溶轉移到蒸發皿中,水浴加熱濃縮,冷卻結晶、過濾、洗滌,洗滌晶體所用的試劑為(填化學式)C2H5OH.
(6)為檢驗制得的產品的純度,該實驗小組稱取5.0克的產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標定該溶液的濃度:.在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入過量的KI酸化,發生下列反應:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發生反應:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,當達到滴定終點時,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,則該產品的純度是59.3%.(用百分數表示,保留1位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.電解精煉銅時,陽極質量減少6.4g,電路中電子轉移的總數為0.2NA
B.6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵
C.NA個CH4在標準狀況下的體積約為22.4L
D.苯與液溴反應生成1mol時消耗0.5NA個Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.將3.00gNa2CO3和NaCl的混合物制成250ml的水溶液,取此溶液25ml與21.00m1 0.1050mol•L-1鹽酸溶液完全反應(以甲基橙為指標劑),求混合物中氯化鈉的百分含量.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列表示反應2H2+O2═2H2O的能量變化示意圖,合理的是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.設NA為阿伏伽德羅常數的數值,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2LHCl和11.2LNH3充分混合后含有的分子數為NA
B.0.1mol中含有碳碳雙鍵的數目為0.4NA
C.常溫常壓下,1molNO2與水反應后,溶液中NO3-的數目為NA
D.1molMg與足量空氣反應生成MgO和Mg3N2,失去的電子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示:
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題:
(1)物質的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液:a.Na${\;}_{{2}_{\;}}$CO3   b.NaHCO3    c.NaClO d.CH3COONa.它們的pH由大到小排列的順序是a>c>b>d(填編號).
(2)常溫下,0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據變大的是BC.
A.c(H+)B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$C.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$    D. c(H+)•$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
(3)CH3COOH與一元酸HX的溶液均為100mL、pH=2,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則同溫度時CH3COOH的電離平衡常數小于(填“大于”、“小于”或“等于”) HX的電離平衡常數.
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol•L-1(保留兩位有效數字).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在某種接近中性的含Na+的溶液中,可能還存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-6種離子中的幾種.
①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產生,溶液呈橙黃色;
②向呈橙黃色的溶液中滴加BaCl2時無沉淀生成;
③橙黃色溶液不能使淀粉變藍.則上述溶液中一定不存在的離子是(  )
A.NH4+、Br-、CO32-B.NH4+、I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、Br-、CO32-

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