Question

2．若N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，0.1mol Fe與酸完全反應時，失去的電子數一定為0.3N_A
• B． 0.1mol/L的 CaCl₂溶液中所含Cl^-數為0.2N_A
• C． 7.8g Na₂O₂與足量水反應，轉移電子數為0.2N_A
• D． 常溫常壓下，8g CH₄含有的分子數為0.5N_A

Answer 1

分析 A、根據鐵與酸反應后可能變?yōu)?2價也可能變?yōu)?3價來分析；
B、溶液體積不明確；
C、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉與水的反應為歧化反應來分析；
D、分子個數N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$．

解答 解：A、由于鐵與酸反應后可能變?yōu)?2價也可能變?yōu)?3價，故0.1mol鐵與酸反應后，失去的電子數不一定為0.3N_A，還可能為0.2N_A個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉與水的反應為歧化反應，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故0.1mol過氧化鈉轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故C錯誤；
D、分子個數N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{8g}{16g/mol}{N}_{A}/mol$=0.5N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．