Question

中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、環形玻璃攪拌棒、

量筒

、

溫度計

，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是

保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失

．結合日常生活的實際該實驗改在

保溫杯

中進行效果會更好．
（2）該實驗用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各100mL．NaOH的濃度大于HCl的濃mol/L△H=-aKJ/mol（a＞0）度作用是

保證鹽酸完全被中和

．當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是

散熱太快

．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1.0g/mL，實驗進行了三次，三次實驗的△T平均為3.30℃，中和后生成的溶液的比熱容C=4.10J/（g?℃），則該中和反應放出熱量為

2.70kJ

kJ，△H=

-54

 kJ/mol．

Answer 1

分析：（1）中和熱是指H⁺ （aq）+OH^- （aq）=H₂O （l） 反應的放熱（要求強酸強堿的稀溶液）．實驗中有燒杯（大、小兩個燒杯）、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒，尚缺少的實驗玻璃用品是量筒  溫度計；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失；
（3）根據反應后溶液的比熱容c為4.10J?℃^-1?g^-1，各物質的密度均為1g?cm^-3； 帶入公式：Q=cm（t₂-t₁），計算即可．

解答：解：（1）中學化學實驗中的中和熱的測定，需要量筒量取酸堿的體積、需要溫度計測量中和后溶液溫度的數值；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失；日常生活中我們經常用到保溫杯，在保溫杯中進行實驗保溫效果會更好．故答案為：量筒、溫度計；保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失； 保溫杯；
（2）NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和，減少了鹽酸揮發對實驗的影響；如果溫度過低，散熱加快，對實驗結過造成的誤差較大．故答案為：保證鹽酸完全被中和；散熱太快；
（3）Q=cm△t=3.30°C×4.10J/（g?℃）×200g=2706J=2.70kJ；△H=-Q/n（H₂O）=-2.7kJ/0.05mol=-54kJ?mol^-1，故答案為：2.70kJ；-54．

點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．