Question

（雙項）某原電池的總反應方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，能實現該反應的原電池為（　　）

• A、正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl₃溶液
• B、正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe₂（SO₄）₃溶液
• C、正極為C，負極為Fe，電解質為Fe（NO₃）₃溶液
• D、正極為Ag，負極為Fe，電解質為CuSO₄溶液

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該原電池中，Fe單質失電子化合價升高，則Fe作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，含有鐵離子的可溶性鐵鹽作電解質溶液，據此分析解答．

解答： 解：根據反應方程式可知，該原電池中，Fe單質失電子化合價升高，則Fe作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，正極上鐵離子得電子發生還原反應，所以含有鐵離子的可溶性鐵鹽作電解質溶液，
A．鐵作負極、Cu作正極，可溶性氯化鐵作電解質，符合條件，故A正確；
B．應該是Fe作負極，不如Fe活潑的金屬或導電的非金屬作正極，故B錯誤；
C．鐵作負極、C作正極，可溶性硝酸鐵作電解質，符合條件，故C正確；
D．鐵作負極、Ag作正極，電解質必須是可溶性鐵鹽，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查原電池原理，電池反應式中，失電子化合價升高的金屬作負極、得電子化合價降低的離子為可溶性電解質，同時電池反應式也是設計原電池的依據，題目難度不大．