Question

25℃時，等體積pH都為4的NH₄Cl溶液和硫酸溶液，下列有關說法正確的是（　　）
①兩溶液中：c （H⁺）＞c （OH^-），且c （H⁺）?c （OH^-）=1×10^-14
②兩溶液中由水電離出的c （H⁺）均為1×10^-10 mol?L^-1
③NH₄Cl溶液中c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
④兩溶液中分別投入足量的鎂粉，充分反應后放出相同條件下的等體積的氣體．

A．①②③④

B．①③④

C．①③

D．②③

Answer 1

分析：①在酸性溶液中，c （H⁺）＞c （OH^-），水的離子積常數只受溫度的影響；
②根據溶液中的離子積常數來計算；
③根據離子濃度大小比較的方法來回答；
④根據金屬鎂和溶液反應的實質是和氫離子之間的反應來判斷．

解答：解：①pH都為4的NH₄Cl溶液和硫酸溶液顯酸性，在酸性溶液中，c （H⁺）＞c （OH^-），并且常溫下水的離子積常數為
1×10^-14，故①正確；
②pH都為4的NH₄Cl溶液中，銨根離子水解，銨根和水電離出來的部分氫氧根結合，所以水電離出的
c（H⁺）=1×10^-4 mol?L^-1，pH為4硫酸溶液中，由水電離出的c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=1×10^-10 mol?L^-1，故②錯誤；
③NH₄Cl溶液中，銨根離子水解，導致溶液顯酸性，即c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故③正確；
④金屬鎂和溶液反應的實質是和氫離子之間的反應，金屬鎂對銨根離子的水解起促進作用，所以會使銨根的水解平衡向右移動，氫離子的量會增多，產生氫氣量會增多，故④錯誤．
故選C．

點評：本題考查鹽的水解和離子濃度大小比較知識，屬于綜合知識的考查，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度大．