Question

用化學方法測定微量碘化物時，必須利用“化學放大”反應將碘的量“放大”，然后再進行測定。下面是“化學放大”反應的實驗步驟：

①向含微量I^-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，將I^-完全氧化成，煮沸去掉過量的Br₂；

②向由①制得的水溶液中加入過量的酸性KI溶液，振蕩使反應進行完全；

③在②得到的水溶液中加入足量的CCl₄，振蕩，把生成的I₂從水溶液里全部轉移到CCl₄ 中，用分液漏斗分液去掉水層；

④向③得到的CCl₄層加入肼(即聯氨H₂N—NH₂)的水溶液，振蕩，使I₂完全以I^-形式從CCl₄層進入水層，用分液漏斗分液去掉CCl₄層。

經過以上四步得到的水溶液里，含有通過反應而“放大”了的碘，請回答下列問題：

(1)寫出步驟②的離子方程式，并標出下列反應的電子轉移的方向和數目：_______________________。

(2)將右圖所示的分液漏斗中的下層液體放出的操作步驟為：

①___________________________________________。

②旋開活塞，使下層液體流出到一個燒杯里，當下層液體全部流出活塞的細孔時，__________________。

③從漏斗上口倒出上層液體。

④旋開活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的燒杯里。

(3)若忽略實驗過程中出現的損失，經過一次“化學放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里I^-的量的____________倍。經過n次“化學放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里的量的________倍。

Answer 1

(2)①取下漏斗口上的塞子 ②迅速關閉活塞

(3)6   6ⁿ

解析:

考查氧化還原和萃取分液的實驗操作。，經過該反應得到的I₂又和H₂N—NH₂發生氧化還原反應生成I^-，這樣得到的I^-是原來的6倍，所以經過n次“化學放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里的量的6ⁿ倍。