Question

【題目】一定條件下，物質(zhì)的量均為0.3mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，ΔH=-akJ·mol-1，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1：1

B.達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出0.1akJ的熱量

C.達(dá)到平衡后，向平衡體系中充入稀有氣體，正反應(yīng)速率不發(fā)生變化

D.X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

Answer 1

【答案】C

【解析】

X(g)+3Y(g)2Z(g)

初始　0.3　　0.3　　０

改變　ｘ　　3x　　2x

平衡　0.3-x 0.3-3x 2x

A.根據(jù)三段式分析，平衡時X和Y的物質(zhì)的量比不是1：1，故錯誤；

B.根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，各物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以有x<0.3，3x<0.3，所以有x<0.1mol，當(dāng)x=0.1mol時反應(yīng)放出0.1akJ的熱量，故該反應(yīng)實(shí)際放出的熱量小于0.1akJ的熱量，故錯誤；

C. 達(dá)到平衡后，向平衡體系中充入稀有氣體，因?yàn)槭枪潭�體積，所以各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故正確；

D.該反應(yīng)中X的體積分?jǐn)?shù)為，體積分?jǐn)?shù)始終不變，故錯誤。

故選C。