Question

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數)（    ）

A、0.1mol/L硝酸鈣溶液中NO₃^－的數目為0.2N_A

B、含4.8g碳元素的CO₂的體積為8.96L

C、電解飽和硫酸銅溶液，若在陽極產生11.2L氣體，則電子轉移2N_A

D、將1L1.25mol·L^－的鹽酸逐滴加到1L1.00mol·L^－1的純堿溶液中，標準狀況下，產生CO₂氣體的分子數為0.25N_A

Answer 1

D

解析:

選項A中，并沒有說明Ca(NO₃)₂溶液的體積，無法計算NO₃^－的數目。選項B中，沒有說明是否標準狀況；選項C中，將1L1.25mol·L^－1的鹽酸逐滴加入到1L1.00mol·L^－1的純堿溶液中，發生的反應為Na₂CO₃＋HCl === NaHCO₃＋NaCl、NaHCO₃＋HCl === CO₂↑＋NaCl＋H₂O，可計算出CO₂為0.25mol，即0.25N _A；選項C中，電解飽和CuSO₄溶液時，在陽極產生O₂，有O₂～4e^－，但11.2LO₂并沒有說明是否是標準狀況，無法計算其物質的量。