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20．下列關于ⅦA族元素的敘述正確的是（　�。�
A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素
B．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數
C．ⅦA族元素的最高正價都是+7價
D．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素

分析 A、同周期自左而右，原子半徑逐漸減小．
B、元素周期數=原子電子層數，ⅦA族元素原子獲得電子達8電子穩定結構，電子層不變；
C、一般主族元素最高正化合價=最外層電子數，氟元素沒有正化合價；
D、同周期自左而右，非金屬性增強．

解答 解：A、同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，ⅦA族元素是同周期中原子半徑最小的元素（惰性氣體元素除外）故A錯誤；
B、ⅦA族元素原子最外層獲得電子達8電子穩定結構，電子層不變，元素周期數=原子電子層數，所以ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數，故B正確；
C、氟元素沒有正化合價，ⅦA族元素除氟元素外其它元素的最高正價都是+7價，故C錯誤；
D、同周期自左而右，非金屬性增強，ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故D錯誤；
故選：B．

點評 考查同周期及同主族原子結構與性質遞變規律，難度不大，注意化合價變化規律，氟元素沒有正化合價，氧元素一般沒有正化合價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請回答：
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；若用同位素18O標記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸．反應結束后D中的現象是溶液分層，上層無色油體液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，含離子鍵和非極性共價鍵的是（　�。�
A．H2O2B．Na2O2C．H2SD．Mg（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于銅-鋅-稀H2SO4構成的原電池的有關敘述，錯誤的是（　�。�
A．鋅為負極，鋅發生氧化反應
B．銅為正極，銅不易失去電子而受到保護
C．外電路電子流入的一極為正極電子流出的一極為負極
D．負極發生還原反應，正極發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是50mL 容量瓶（填名稱）．
（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得Ca2+的濃度將偏大（填“偏大”或“偏小”）．[測定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
則式中的x=2．
（5）用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點現象溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘不退色．
（6）經過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．除去物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選用試劑和分離方法能達到實驗目的是（　　）
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D溴苯（液溴）NaOH溶液滲析
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖．有關檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A．它的一氯代物有6種
B．它和丁基苯（）互為同分異構體
C．一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化反應
D．它的分子中所有的碳原子一定在同一個平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）在下列物質中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2、CH3COONa，用化學式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH4Cl，
②只有極性共價鍵的共價化合物是CO2，
③只含有非極性共價鍵的是物質是I2，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na2O2，
⑤既有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是CH3COONa，
（2）在下列物質中，①${\;}_{3}^{6}$Li  ②${\;}_{11}^{23}$Na  ③${\;}_{12}^{24}$Mg  ④${\;}_{3}^{7}$Li  ⑤${\;}_{6}^{14}$C  ⑥C60⑦石墨，互為同位素的是①④，互為同素異形體的是⑥⑦．（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA ⅤⅡA  0
 2    ⑥ ⑦   
 3 ① ③ ⑤    ⑧⑩
 4 ② ④     ⑨ 
請用化學用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填物質化學式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（填物質化學式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程
（5）寫出含有32個電子的元素⑥的氫化物的分子式C4H8
（6）寫出工業冶煉⑤的化學方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（7）元素①在氧氣中燃燒的產物與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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