【題目】合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。分析下表數據，不能形成合金的是
Na | Cu | A1 | Fe | |
熔點/℃ | 97.8 | 1 083 | 660 | 1 535 |
沸點/℃ | 883 | 2 567 | 2 467 | 2 750 |
A. Cu和A1 B. Fe和Na C. Fe和Cu D. A1和Na
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC），是一種應用前景廣泛的新材料，實驗室中可用甲醇、CO、CO2等進行合成。回答下列問題：
（1）二氧化碳的電子式為 _________________
（2）用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。
已知：①CO的標準燃燒熱為：283.0kJmol1，
②1mol H2O（l）完全蒸發變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量
③2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5kJmol1
則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。
該反應在常壓和70～120℃條件下就能自發反應的原因是_______________。
（3）由上述反應可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉化率通常不會超過1%，制約該反應走向工業化生產．
①寫出該反應平衡常數表達式：______________ ；
②在恒容密閉容器中發生上述反應，能說明已達到平衡狀態的是____（選填編號）．
A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）
B．CH3OCOOCH3與H2O的物質的量之比保持不變
C．容器內氣體的密度不變D．容器內壓強不變
③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×105 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．（計算公式為：TON＝轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量）。
在該溫度下，最佳反應時間是_________h；4～10h內DMC的平均反應速率是_______ ．
（4）以多孔鉑為電極，在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構成燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應式____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，C和D位于同主族且原子序數相差8；基態A原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數相等，C原子s能級電子總數與p能級電子數相等；基態E原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道。
（1）基態E原子的價層電子軌道表示式為 。
（2）元素A、B、C的第一電離能由大到小排序為 (用元素符號表示)
（3）AC32-的中心原子雜化類型為 ；DC32-的空間構型為 。
（4）已知(DAB)2分子中含非極性鍵，分子中每個原子最外層都達到8個電子穩定結構，1mol(DAB)2分子含σ鍵的數目為 。 寫出一種與DAB-離子互為等電子體的分子 (填化學式)
（5）配合物E(AC)4在常溫下呈液態，易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑。固態E(AC)4的晶體類型是 。
（6）人工合成的EC晶體存在缺陷，即陽離子有+3、+2價兩種。某工人合成的晶體樣品組成為E0.96C，則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數之比為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關說法正確的是
A．正硼酸晶體屬于分子晶體
B．分子中硼原子最外層為8e－穩定結構
C．H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關
D．含1mol H3BO3的晶體中有6mol氫鍵
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【題目】下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產生H2的速率的是
A. 升高溫度
B. 用Zn粉代替Zn粒
C. 改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應
D. 滴加少量的CuSO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向14.8g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol. L
硫酸溶液200mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，得到的固體質量為（ ）
A. 11.6g B. 10.8g C. 8.4g D.13.2g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為
A. 加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B. 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C. 加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
D. 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中發生反應xA（g）＋yB（g）
zC（g）。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n（A）∶n（B）的變化關系。則下列結論正確的是（ ）
A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃時，該反應的平衡常數為25
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D. 由圖乙可知，反應xA（g）＋yB（g）
zC（g）的ΔH<0，且a＝2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將50g密度ρ=0．98g/mL的10％的氨水和100g密度ρ=0．93g/mL的40％的氨水混合，得到ρ=0．95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物質的量濃度是多少？
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