毛片国产,www97影院,色69av

19．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	pH均為4的H₂SO₄、NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同
	B．	等pH的NaOH溶液與NH₃•H₂O 稀釋后pH的變化如右圖所示，則曲線I表示的是NaOH溶液的稀釋
	C．	1mol/LNa₂CO₃溶液中存在：c（Na⁺）=2c（CO₃^2- ）+2c（HCO₃^-）
	D．	向某溫度的氨水中通入鹽酸，則氨水的電離常數增大

分析 A、酸抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離；
B、一水合氨是弱堿，加水稀釋促進電離；
C、據物料守恒分析；
D、電離常數只受溫度影響．

解答解：A、酸抑制水的電離，NH₄Cl是強酸弱堿鹽，促進水的電離，故A錯誤；
B、等倍數稀釋后強堿的pH變化大，故B正確；
C、由物料守恒知在Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2- ）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C錯誤；
D、氨水中通入鹽酸，平衡正向移動，弱電解質的電離常數只與溫度有關，故電離平衡常數不變，故D錯誤；
故選B．

點評本題主要考查電解質的概念，注意影響弱電解質電離平衡移動的因素、溶液中的物料守恒、電離平衡常數，題目較簡單．

練習冊系列答案

開心15天精彩寒假巧計劃江蘇鳳凰科學技術出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中的離子反應表達正確的是（　　）

	A．	將金屬鈉投入水中：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	大理石與醋酸的反應：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	C．	三氯化鐵溶液中加入銅粉：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
	D．	氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中，反應后固體物質增重的是（　　）

	A．	高溫灼燒CuO固體		B．	二氧化碳通過Na₂O₂粉末
	C．	硫粉與鐵粉混合加熱		D．	將金屬Cu投入FeCl₃溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．

利用反應6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O構成電池的裝置如圖所示．此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能．下列說法正確的是（　　）

	A．	電流從左側電極經過負載后流向右側電極
	B．	為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
	C．	電極A極反應式為：2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺
	D．	當有4.48LNO₂被處理時，轉移電子數為0.8N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列描述中正確的是（　　）

	A．	CS₂為V形的極性分子
	B．	ClO₃^-的空間構型為平面三角形
	C．	SF₆中的空間構型為正四面體形
	D．	SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種位于不同短周期的元素，可以兩兩形成多種原子個數比為1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物有兩種屬于離子化合物．A、B的原子序數之和是元素D的一半．B既是蛋白質的重要組成成分，也是某種化肥的組成部分．只有C為金屬元素，焰色反應呈黃色．請回答下列問題：
（1）元素E在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）B和D形成的化合物甲其相對分子質量在170～190之間，且D的質量分數約為70%，則該化合物的化學式為N₄S₄；
（3）A和B形成的化合物乙為B₄A₄，在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為10e^-的離子，該物質一定條件下的電離方程式為N₄H₄=NH₄⁺+N₃^-；
（4）化合物C₂D溶液在空氣中長期放置會變質生成丙C₂D₂，用化學方程式表示該過程4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂；
（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩定結構，該化合物的電子式為

；該物質遇水劇烈反應，產生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時還有固體單質產生，是已知X能使品紅溶液褪色的氣體，Y在標準狀態下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對于H₂的密度為21，上述過程對應的化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+4HCl+3S↓；某研究小組同學為確定干燥的X和Y混合氣體中Y的存在，設計方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH₃混合，出現白煙，則證明有Y氣體，你認為此方案正確（填“正確”或“不正確”），理由是干燥的二氧化硫不與氨氣反應，但干燥的氯化氫與氨氣反應生成白煙．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中$\frac{a}{b}$=2：1
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：$\frac{1}{{（t}_{1}-{t}_{2}）×v}$mol•L^-1•min^-1
（3）平衡時，N的轉化率為75%．
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是CEF
A．反應中M與N的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數在混合氣體中保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現有A、B、C、D、E、F六種無色溶液，它們可能是：CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaOH溶液、CH₃COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一種．已知B、D兩溶液呈酸性，但B溶液中水的電離程度大于D溶液中水的電離程度；A、C、F焰色反應均為黃色，F溶液呈中性，A、C溶液呈堿性，但物質的量濃度相同時，C溶液的pH值大于A溶液的pH值．試回答下列問題：
（1）在A、C、F三種溶液中，水的電離程度由大到小的順序為A＞F＞C（填序號）．
（2）常溫下，將等物質的量濃度，等體積的B、E兩溶液相混合，所得混合溶液的pH大于7（填“大于”或“等于”或“小于”），溶液中各離子濃度大小關系為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）常溫下，若C溶液中c（OH^-）與D溶液中c（H⁺）相等，將二者等體積混合，所得混合溶液的pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）；如果將等物質的量濃度的C、D按a：b的體積比混合，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計），則D的電離平衡常數為$\frac{a×1{0}^{-7}}{b-a}$（用含a、b的表達式表示）．
（4）常溫下，若B溶液中c（H⁺）與C溶液中的c（OH^-）相等，現將B、C溶液都稀釋10倍，稀釋后B溶液的pH值用pH_B表示，C溶液的pH值用pH_C表示，則pH_B+pH_C小于14（填“等于”、“大于”或“小于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

元素周期表中ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）三氟化溴（BrF₃）常用于核燃料生產和后處理，遇水立即發生如下反應：
3BrF₃+5H₂O→HBrO₃+Br₂+9HF+O₂．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3，每生成2.24LO₂（標準狀況）轉移電子數為0.6N_A．
（2）在食鹽中添加少量碘酸鉀可預防缺碘．為了檢驗食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液．看到的現象是溶液變藍，相應的離子方程式是5I^-+IO₃^-+6CH₃COOH=3I₂+3H₂O+6CH₃COO^-．
氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO^-強．25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl₂（g）?Cl₂（aq） ①
Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^- ②
HClO?H⁺+ClO^- ③
其中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如圖所示．
（3）寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數表達式：K_i=$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{O}^{-}]}{[HClO]}$，由圖可知該常數值為10^-7.5．
（4）在該體系中c（HClO）+c（ClO^-）小于 c（H⁺）-c（OH^-）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）用氯處理飲用水時，夏季的殺菌效果比冬季差（填“好”或“差”），請用勒夏特列原理解釋溫度升高，（溶解）平衡 ①逆向移動，Cl₂（aq）濃度減少，使得（化學平衡）②逆向移動，c（HClO）減少，殺菌效果變差．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學