Question

15．根據如圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（　　）

已知：MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．

• A． 過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質
• B． 在過程③中將MgCl₂•6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂
• C． 在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br^-需消耗2.24LCl₂
• D． 過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題

Answer 1

分析 海水蒸發溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質，被二氧化硫吸收后發生氧化還原反應生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質得到高濃度的溴；
A、根據粗鹽的提純及電解飽和食鹽水產物進行判斷，過程①的提純中過濾屬于物理過程，但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學過程；
B、因MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl₂，根據鎂離子水解顯酸性進行分析；
C、根據物質的量計算氯氣氣體的體積，必須是標準狀況下計算；
D、根據反應⑤二氧化硫與溴單質的生成產物進行分析．

解答 解：A、過程①的提純中過濾屬于物理過程，但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學過程；過程②電解飽和食鹽水獲得了氯氣和氫氣兩種單質，故A錯誤；
B、因MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl₂，若要由MgCl₂•6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂，為防止Mg²⁺發生水解，應在HCl氣氛中進行，故B錯誤；
C、因2Br^-+Cl₂ =Br₂ +2Cl^-，每氧化0.2molBr^-需消耗0.1molCl₂，0.1molCl₂的體積標準狀況為2.24L，在其他狀況下不一定為2.24L，故C錯誤；
D、因Br₂+SO₂ +2H₂O=2HBr+H₂SO₄，反應后溶液呈酸性，能與金屬容器反應，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了海水資源綜合利用，涉及了離子的除雜、離子水解、氧化還原反應、元素及其化合物的有關知識進行綜合利用，提高了試題的綜合性，本題難度中等．