【題目】下列說法不正確的是
A. 1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發生取代反應
B. 石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色
C. 水煤氣可用來合成液態烴及甲醇等含氧有機物
D. 苯可通過取得反應制得硝基苯、氯苯
智能訓練練測考系列答案
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，反應的化學方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，當有10.65gCl2消耗時，被氧化的氨的質量為（ ）
A．3.4g B．1.7g C．6.8g D．0.85g
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【題目】下列溶液中，與100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－的物質的量濃度相同的是( )
A．100 ml 0.5 mol／L MgCl2 溶液
B．200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液
C．50 ml 1 mol／L NaCl溶液
D．200 ml 0.25 mol／L HCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請認真觀察下圖，然后回答問題：
①圖中所示反應是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代數式表示)。
②已知熱化學方程式：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為__________kJ/mol。
③對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中沒有發生氧化還原反應的是（ ）
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用下圖表達。
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個離子反應方程式： ，其中水為________劑。
（3）氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時用過量的濃氯化銨溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋____NH4Cl
____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化還原反應方程式。（配平時系數為“1”必須寫出）
②該反應中，被氧化的元素是________（填元素名稱），氧化劑是____________（填化學式）。
③往反應后的熱溶液中加入過量澄清的石灰水，發現有氣泡產生和藍色沉淀生成，寫出兩個相應現象的離子方程式： 。
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【題目】某溫度下，H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）的平衡常數K=
。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是（ ）
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A． 平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
B． 平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C． 平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D． 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在周期表中，族序數都等于該族元素的最外層電子數
B.非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強
C.鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低
D.堿金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低
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