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18．下列有關實驗操作和現象描述的對應關系正確的是（　　）
A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，產生白色沉淀后消失
B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀
C．鈉與氧氣在加熱條件下反應，生成白色固體
D．將砂紙打磨過的鋁箔加熱至熔化，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來

分析 A、氫氧化鋁不溶于氨水；
B、強酸制弱酸；
C、鈉與氧氣在加熱條件下反應，生成淡黃色的固體；
D、鋁在酒精燈上加熱到熔化，生成熔點高的氧化鋁，熔融但不滴落．

解答 解：A、向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，產生白色沉淀氫氧化鋁，不溶于氨水，故A錯誤；
B、向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸反應生成硅酸，硅酸是白色膠狀物，故B正確；
C、鈉與氧氣在加熱條件下反應，生成淡黃色的固體，故C錯誤；
D、鋁在酒精燈上加熱到熔化，因為表面有高熔點的氧化鋁包著，所以不滴落，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質性質的分析判斷，反應產物、反應現象的分析注意物質反應過程中的特征現象應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②該小組同學向A裝置反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：
硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實驗
③能表明I-的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關溶液的說法正確的是（　　）
A．鹽溶液是電解質
B．溶液和膠體的本質區別是有無丁達爾效應
C．可用NaOH溶液回收鋁合金中的鎂
D．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3-?OH-+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．在標準狀況下22.4L H2中含有氫分子的個數為2NA
B．56g Fe與稀鹽酸充分反應時失去的電子數為2NA
C．44g CO2中含有氧原子的個數為2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．學校化學課外活動小組進行科學實驗，它們取用100mL含AlCl30.2mol的溶液與200mL氫氧化鈉溶液充分反應，產物8.7gAl（OH）3，請計算：
（1）若AlCl3完全沉淀生成Al（OH）3的質量是15.6g；
（2）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是3mol/L或7mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態鎳原子的外圍電子排布式3d84s2，它位于周期表d區．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結構如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數目為90NA個．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO2分子的空間構型為V形．
（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應的化學方程式為3F2+4NH3  Cu  NF3+3NH4F，該反應中
NH3的沸點＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點，NH4F固體屬于離子晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子．圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為$\frac{256×10{\;}^{30}}{ρa{\;}^{3}}$ mol-1（用含a、ρ的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．火箭發射常以液態肼（N2H4）為燃料，液態過氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=44kJ•mol-1
（1）試寫出N2H4和液態H2O2反應生成氣態水的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（2）化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．下表列出了某些
化學鍵的鍵能：
化學鍵H-HO=OO-H
鍵能
（kJ•mol-1）		436x463
請回答下列問題：
①如圖表示某反應的能量變化關系圖，此反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，其中△H=（C-D）kJ•mol-1（用含C和D的字母表示）；
②若此能量變化關系圖表示如下反應：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則B=926kJ•mol-1，x=496.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．今有3.65g由NaBr和NaI組成的混合物溶于水后，通入0.71g氯氣，使之充分反應，此時經檢驗得知溶液中含有溴，將此溶液加熱蒸干并灼燒，所得殘渣冷卻后稱重為2.2g，求原混合物中NaBr和NaI的質量各為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑
①該反應中物質X應是Na2O，a與c的關系是a=2b+2c．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用作強氧化劑，且還原產物水解生成膠體
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為0.15mo1．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題該溫度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小．

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