Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中正確的是（　　）

• A、1.0L 1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液中，H₂SO₄分子數為6.02×10²³
• B、標準狀況下，1mol SO₃中所含的原子數為 6.02×10²³
• C、32g S₈單質中含有的S-S鍵個數為6.02×10²³
• D、22.4L SO₂中所含的分子數為6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、硫酸為強電解質，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子；
B、1mol三氧化硫分子中含有4mol原子；
C、32gS₈單質中含有1molS，根據圖示可知，1個S原子與其它2個S形成兩個共價鍵，根據均攤法，1個硫原子形成共價鍵數目為：

1

2

×2=1，所以1molS形成了1mol共價鍵；
D、沒有告訴在標準狀況下，題中條件無法計算22.4L二氧化硫的物質的量．

解答： 解：A、1.0L 1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液中含有溶質硫酸1mol，硫酸為強電解質，溶液中完全電離，所以硫酸溶液中不存在硫酸分子，故A錯誤；
B、1mol三氧化硫分子中含有4mol原子，所含的原子數為4×6.02×10²³，故B錯誤；
C、32g S₈單質中含有32gS，含有1molS原子，根據圖示利用均攤法可知，1molS能夠形成1mol共價鍵，含有的S-S鍵個數為6.02×10²³，故C正確；
D、不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L二氧化硫的物質的量及分子數，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項C為難點，注意均攤法的應用．