Question

1．以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉．下列敘述正確的是（　　）

• A． 粗銅與直流電源負極相連
• B． 相同時間內陽極質量變化與陰極質量變化可能不同
• C． 硫酸銅溶液濃度始終保持不變
• D． 雜質Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

Answer 1

分析 利用電解法進行粗銅提純時，粗銅應作陽極，精銅作陰極．陽極與電池的正極相連發生氧化反應，陰極與電池的負極相連發生還原反應，這幾種金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag，因此在電解過程中Ag不會失去電子，而是形成陽極泥，陰極發生反應Cu²⁺+2e^-═Cu，開始Zn、Fe放電時，陰極析出的Cu的質量與陽極質量變化不相等，陽極為Cu放電時，兩極質量變化相等．根據電荷守恒可知，陰極析出的Cu的物質的量等于陽極消耗金屬的物質的量，大于陽極反應的Cu的物質的量，溶液中銅離子濃度減小．

解答 解：A．電解精煉銅時，粗銅應作陽極，與直流電源正極相連，故A錯誤；
B．金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag，陽極上Zn、Fe、Cu放電，而陰極發生反應Cu²⁺+2e^-═Cu，開始Zn、Fe放電時，陰極析出的Cu的質量與陽極質量變化不相等，故B正確；
C．金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag，陽極上Zn、Fe、Cu放電，而陰極發生反應Cu²⁺+2e^-═Cu，根據電荷守恒可知，陰極析出的Cu的物質的量大于陽極反應的Cu的物質的量，溶液中硫酸銅的濃度減小，故C錯誤；
D．Ag不放電，以Ag單質形式形式沉入電解槽形成“陽極泥”，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查電解原理應用，關鍵是明確陽極放電順序，側重于考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．