Question

已知0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關系正確的（　　）

A．c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）

B．c （Na⁺）+c （H⁺）?c （OH^-）+c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）

C．c （CH₃COOH）＞c （CH₃COO^-）

D．c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.01 mol?L^-1

Answer 1

分析：0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等體積混和反應后溶液中的溶質為等量的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液呈酸性，則酸的電離大于醋酸根離子水解，以此來解答．

解答：解：0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等體積混和反應后溶液中的溶質為等量的CH₃COOH、CH₃COONa，
A．溶液顯酸性，電離大于水解，則c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），故A正確；
B．由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．溶液顯酸性，電離大于水解，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故C錯誤；
D．由物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01 mol?L^-1，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關系，明確混合后溶液中的溶質是解答的關鍵，注意溶液為酸性判斷電離大于水解，題目難度中等．