Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。將PCl₃(g)和Cl₂(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發生下述反應，并于10 min時達到平衡：PCl₃(g)＋Cl₂(g) PCl₅(g) 　　　　△H＜0。有關數據如下：

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始濃度/(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡濃度/(mol/L)	（1.6）c1	（0.6）c2	0.4

下列判斷不正確的是（        ）

A．10 min內，v(Cl₂)＝0.04 mol/(L·min)

B．當容器中Cl₂為1.2 mol時，反應達到平衡

C．升高溫度，反應的平衡常數減小，則平衡時PCl₃的轉化率變大

D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同條件下再達平衡時，

c(PCl₅)<0.2 mol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】10s內氯氣的濃度減少了0.4mol/L，所以氯氣的反應速率是v(Cl₂)＝0.04 mol/(L·min)，選項A正確；平衡時氯氣的濃度是0.6mol/L，所以氯氣的物質的量是1.2mol，選項B正確；正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向，平衡常數減小，反應物的轉化率降低，選項C不正確；平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，相當于降低壓強，平衡向逆反應方向移動，所以在相同條件下再達平衡時，c(PCl₅)<0.2 mol/L，選項D正確，答案選C。