Question

9．能影響水的電離平衡，最終使水電離的離子在溶液中表現為c（OH^-）＞c（H⁺）的操作是（　　）

• A． 向水中投入一小塊金屬鈉
• B． 將水加熱煮沸
• C． 向水中通入二氧化碳氣體
• D． 向水中加醋酸鈉晶體

Answer 1

分析 使水電離的離子在溶液中表現為c（OH^-）＞c（H⁺），即加入物質結合水電離出的氫離子，再根據影響水的電離的因素：溫度、同離子效應、所加物質的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動．

解答 解：A、加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動，但是由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B、加熱時促進水的電離，但是由水電離出的氫離子和氫氧根濃度依然相等，故B錯誤；
C、二氧化碳溶于水形成碳酸，水的電離受到抑制，但是由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D、向水中加醋酸鈉晶體，由于醋酸根水解，結合水電離出的氫離子形成弱酸（醋酸），導致水電離出的離子在溶液中表現為c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確，
故選D．

點評 本題主要考查的是學生水的電離的影響因素的判斷，正確掌握只有鹽類水解才能導致水電離出的氫離子或者氫氧根被結合，導致水電離的離子表現不平衡．