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18.有機物Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成:請根據以下信息完成下列問題:

①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環境的氫
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-2}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③一個碳原子上連有兩個羥基不穩定,易脫水形成羰基.
(1)B的分子式為:C4H8
(2)C→D的反應類型為氧化反應
(3)芳香族化合物F的分子式為C7H8O,苯環上的一氯代物只有兩種,則F的結構簡式為:
(4)D生成E的化學方程式為.E與H反應生成I的方程式為
(5)I的同系物K相對分子質量比I小28.K的結構中能同時滿足如下條件:①苯環上只有兩個取代基;②分子中不含甲基.共有6種(不考慮立體異構).試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式

分析 A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環境的氫,則A為(CH33COH,A在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成B為CH2=C(CH32,B發生信息2中的反應生成C為(CH32CHCH2OH,C在Cu或Ag、加熱條件下發生催化氧化生成D為(CH32CHCHO,D再與氫氧化銅反應,發生氧化反應,再酸化得到E為(CH32CHCOOH,由I的結構可知,H為,逆推可知G為,F為,符合F的分子式為C7H8O,苯環上的一氯代物只有兩種的條件,F發生取代反應生成G,G堿性水解,發生取代反應生成H,據此解答.

解答 解:A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環境的氫,則A為(CH33COH,A在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成B為CH2=C(CH32,B發生信息2中的反應生成C為(CH32CHCH2OH,C在Cu或Ag、加熱條件下發生催化氧化生成D為(CH32CHCHO,D再與氫氧化銅反應,發生氧化反應,再酸化得到E為(CH32CHCOOH,由I的結構可知,H為,逆推可知G為,F為,符合F的分子式為C7H8O,苯環上的一氯代物只有兩種的條件,F發生取代反應生成G,G堿性水解,發生取代反應生成H,
(1)B為CH2=C(CH32,B的分子式為C4H8,
故答案為:C4H8;
(2)根據上面的分析可知,C→D為氧化反應,
故答案為:氧化反應;
(3)由上述分析可知,F的結構簡式為:,
故答案為:
(4)D生成E的化學方程式為:,E與H反應生成I的方程式為:,
故答案為:
(5)I()的同系物K比I相對分子質量小28,則K比I少2個-CH2-原子團,K的結構中能同時滿足如下條件:①苯環上只有兩個取代基;②分子中不含甲基,
側鏈為-CHO、-CH2OOCH或-CH2CHO、-OOCH二種結構,各有鄰、間、對三種位置,故有6種,上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式為:等,
故答案為:6;等.

點評 本題考查有機物推斷,為高頻考點,側重考查學生分析推斷及知識遷移能力,根據反應條件、題給信息、產物的結構簡式進行推斷,正確推斷物質結構簡式是解本題關鍵,難點是(5)題同分異構體種類判斷.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.阻垢劑可防止工業用水過程中無機物沉積,經下列反應路線可制得高分子阻垢劑D.

(1)A名稱為丙三醇(或“甘油”),通過水解可制得A的營養物質是油脂;
(2)上述制備方法中符合“綠色化學”思想的過程有B→C,C→D(填編號);
(3)寫出由B生成C的化學方程2CH2=CH-CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH2=CH-COOH;
(4)寫出由C生成D的化學方程式nCH2=CH-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$;其反應類型為加聚反應;
(5)B有多種同分異構體.除B以外,核磁共振氫譜峰面積比也為l:l:2的所有可能有機物的結構簡式為HC≡C-CH2OH和

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.新材料的研發是發展新技術,提高生活質量的物質基礎.高鐵酸鉀是一種新型多功能材料.
Ⅰ.高鐵酸鉀的制備:
①方法一:生產流程如下

(1)溶液A中加入KOH固體的目的是:AD;(填序號)
A.為下一步反應提供堿性環境
B.使KClO3轉化成KClO
C.加固體KOH溶解時放出熱量有利于提高反應速率
D.與溶液A中Cl2(過量)反應生成更多KClO
(2)溶液A中需除去的雜質離子是Cl-;用離子方程式表示其生成的原因Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)溶液B中可分離出濕產品K2FeO4外,還有副產物KNO3,KCl,寫出生成溶液B的離子方程式:3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O;每制得118.8gK2FeO4理論上消耗氧化劑0.9mol.
②方法二:電解法
從環境保護角度看,制備高鐵酸鉀較好方法為電解法,其裝置如圖.從理論分析K2FeO4應在陽極生成.(填“陽”或“陰”)該電極的電極方程式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O.

Ⅱ.高鐵酸鉀的應用:
高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿性溶液,其反應式為:
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH- $\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時,電極反應式為:負極:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2 ;正極2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10 0H-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.中國最新戰機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料.工業上冶煉鈦的反應如下:
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2.下列有關該反應的說法正確的是( 。
A.TiCl4是還原劑B.Mg被氧化
C.TiCl4發生氧化反應D.Mg得到電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列反應的離子方程式正確的是( 。
A.碳酸氫鈉溶液跟少量的飽和石灰水反應2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸 OH-+H+═H2O
C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-
D.Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.環境污染已經成為當前中國發展中的一個重大問題.在一些生產和生活中產生的某氣體在近地面空氣中濃度稍大時是一種污染物,而在高空卻對人類有保護作用,該氣體是( 。
A.NOB.O3C.CO2D.氟氯烴

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.下列有關實驗操作或判斷不正確的是( 。
A.用10mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0mL
B.用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C.用堿式滴定管量取KMnO4溶液 19.60mL
D.使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大
E.圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發皿加熱時都應墊在石棉網上

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.NO2溶于水生成HNO3和NO,工業上利用這一反應原理制取HNO3
3NO2+H2O=2HNO3+NO    (第一次吸收)
但這一步NO2的吸收率只有$\frac{2}{3}$,還余下$\frac{1}{3}$的NO.為了更多地吸收NO2,工業上通常把生成的NO再次氧化為NO2,再次用水吸收
2NO+O2=2NO2         (第一次通O2
3NO2+H2O=2HNO3+NO   (第二次吸收)
如此循環,可以使NO2全部轉化為HNO3
現有3升NO2,如果按上述方法進行循環氧化吸收:
(1)則第二次吸收后,NO2的總吸收百分率為$\frac{8}{9}$(可以用分數表示,下同),第二次通入O2的體積為$\frac{1}{6}$升,第三次吸收后還剩余NO$\frac{1}{9}$升.
(2)第n次吸收后剩余NO的體積為$\frac{1}{3{\;}^{n-1}}$升(用含n的代數式表示).
(3)如果要使3升NO2恰好完全轉化為HNO3,則需通入O2的總體積為$\frac{3}{4}$升.(所有氣體體積均在相同條件下測定)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發和應用前景.
(1)工業上常采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1
①下表所列數據是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數(K).
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數據判斷△H1<0 (填“>”、“=”或“<”).
②某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉化率為80%.
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l);△H=-44.0kJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態水放出的熱量為266.8kJ.

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