鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點．其中一種鎂原電池的反應為：xMg+Mo3S4
MgxMo3S4，下列說法正確的是（ ）
A. 電池放電時，Mg2+向負極遷移
B. 電池放電時，正極反應為Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4
C. 電池充電時，陰極發生還原反應生成Mo3S4
D. 電池充電時，陽極反應為xMg﹣2xe﹣═xMg2+
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將8g鐵片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重，其質量變為8.2g，則原溶液中CuSO4的物質的量濃度是
A. 0.125 mol•L-1 B. 0.25 mol•L-1 C. 0.175 mol•L-1 D. 0.5 mol•L-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省廣州市高一上學期期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列除去雜質所用的方法正確的是
A. 除去Fe(OH)3膠體中的少量FeC13溶液：將混合物進行過濾
B. 除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3：向溶液中通入過量的CO2
C. 除去NaHCO3固體中少量Na2CO3粉末：把固體置于坩堝中充分加熱
D. 除去FeC12溶液中少量FeC13：加入足量鐵屑，充分反應后過濾
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三2月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y和W同主族，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)
B. 元素Z和元素Y、W均能形成離子化合物
C. 四種元素形成的氫化物中，沸點最高的是元素Y的氫化物
D. 元素Y分別與元素Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三2月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
(1)甲烷在一定條件下可生成以下微粒：
A． 碳正離子（CH3+ ） B．碳負離子（CH3—）C． 甲基 （﹣CH3） D．碳烯 （：CH2）
①四種微粒中，鍵角為120°的是_____（填序號）．
②碳負離子（CH3—）的空間構型為______，與CH3—互為等電子體的一種分子是__（填化學式）
(2)在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．請回答下列問題：
①該反應中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為_________．
②寫出基態Cu2+的價電子排布式_____________．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為___________．
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為__；1mol尿素分子中，σ 鍵的數目為______________．
⑤Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數為NA，晶胞的邊長為a pm，則氧元素對應的離子在該晶胞中的坐標是_____，該晶體的密度為__g•cm﹣3．
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三2月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
A. 食鹽中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉變藍
B. 廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大
C. 使用氯氣自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人有害
D. 硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
80℃時，NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，下列判斷不正確的是（ ）
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol ·L－1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol ·L－1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 平衡時，乙中SO2的轉化率大于50%
B. 當反應平衡時，丙中c(SO2)是甲中的2倍
C. 溫度升至90℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應
D. 其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，達到平衡時c(NO)與原平衡不同
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（1）用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占有重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：光導纖維的主要成分是___________；目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是______________；
（2）某氣態氧化物的化學式為XO2,在標準狀況下,1.92 g 該氧化物的體積為672 mL,則該氧化物的摩爾質量為______。
（3）某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：
①白色沉淀甲是________。
②試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式__________________________
③通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是_______________________
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省協作體高三下學期第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現取該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現象，取X溶液進行以下實驗：
①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A
②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B
③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產生. 則下列說法中正確的是（ ）
A. 原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－ B. 無法確定原溶液中是否含有Cl－、Al3+
C. 溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋ D. 無法確定沉淀C的成分
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